Пример №2

,

,

.

С повышением температуры, уменьшается и молекула СО₂ распадается на СО и О₂. Реакция идет справа налево.

	lnKN
		T

1.Реакция эндотермическая

, , .

2.Реакция экзотермическая

, , .

Французский ученый Ле-Шателье обобщил выводы из II начала термодинамики по смещению равновесия обратимых реакций. Это обобщение известно под названием принципа Ле-Шателье.

Если на систему, находящейся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, изменяя давление, температуру или соотношение концентраций, то в системе возникнут процессы, уменьшающие это воздействие.

1) Влияние изменения соотношения концентраций, определяется уравнением изотермы химических реакций.

2) Влияние изменения температуры определяется уравнением изобары химических реакций.

3) Влияние давления на смещение равновесия определяется соотношением и

, при .

Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего количества солей газообразных веществ.

Для расчета стандартного изменения энергии Гиббса и констант равновесия газовых систем можно использовать точные и приближенные уравнения.

Точные уравнения:

1) ;

2) .

Приближенные уравнения:

1) ;

2) .

Дата добавления: 2014-01-06