Скорость химической реакции

Химической реакции

Скорость химической реакции. Энергия активации

Основные представления химической кинетики

ЛЕКЦИЯ 9

Химическое равновесие

Химическая термодинамика изучает возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания химических процессов. Однако механизм и скорость процессов в химической термодинамике не рассматриваются. Область химии, изучающая молекулярный механизм химической реакции и скорость её протекания, называется химической кинетикой.

Различают химические реакции, протекающие в гетерогенной (гетерогенные реакции) и гомогенной (гомогенные реакции) системах.

Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем её объеме.

Если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может протекать только на поверхности раздела фаз.

Скоростью гомогенной реакции называется изменение количества вещества Dn, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции, за единицу времени в единице объема:

(29)

Отношение количества вещества к объему системы представляет собой молярную концентрацию, а, соответственно, приращение количества вещества - приращение молярной концентрации:

.

Тогда формула (29) принимает следующий вид:

, (30)

т.е. скоростью гомогенной реакции называется изменение концентрации какого-либо из веществ-участников реакции в единицу времени.

Скоростью гетерогенной реакции называется изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице площади поверхности раздела фаз:

(31)

Рис. 14

Кривая 1 соответствует изменению концентрации реагентов.

Кривая 2 соответствует изменению концентрации продуктов реакции.

Дата добавления: 2014-01-06