Формулы для расчета эквивалентов

Основные стехиометрические законы.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ.

Массы веществ, вступающих в реакцию, равны массе веществ, получающихся в результате реакции.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА.

Каждое сложное вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. Следовательно, химические вещества взаимодействуют друг с другом в строго определенных (эквивалентных) соотношениях.

Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, замещать, высвобождать один ион водорода в кислотно-основных и ионообменных реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.

Молярная масса эквивалентов - это масса одного моль эквивалентов, содержащая 6,02×10²³ эквивалентов (Э).

[Э] = [г / моль×экв]

Эквивалент зависит от условий протекания реакций, а молярная масса - постоянна.

Э _оксида = М _оксида / число атомов элемента × валентность элемента

Э _{кислоты} = М _{кислоты} / основность кислоты

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое кислота отдает, реагируя с основанием.

Э _{основания} = М _{основания} / кислотность основания Кислотность основания - количество ионов гидроксила, которые замещаются при взаимодействии с кислотой.

Э _соли = М _соли / число атомов Ме × валентность Ме, где (Ме - металл)

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, прямо пропорциональных их эквивалентам.

Массы (объемы) реагирующих веществ, прямо пропорциональны молярным массам (объемам) их эквивалентов.

Дата добавления: 2014-01-06