Следствия закона Гесса

1. Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования (ΔН_обр.= ΔН⁰_f) продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

аА + вВ = еЕ + dD

ΔН = [d(ΔН_обр.)_D + e(ΔH_обр.)_E + …] – [a(ΔH_обр.)_A + b(ΔH_обр.)_B]

2. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания (ΔН_сгор.) исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции.

3. Теплота образования соединения из исходных веществ, не зависит от способа, каким это соединение получено. (Для органических веществ).

4. Теплота разложения соединения равна по значению и противоположна по знаку теплоте образования соединения, если исходные вещества при образовании и конечные при разложении одинаковы.

Величина теплового эффекта зависит от:

• природы исходных веществ;
• природы продуктов реакции;
• агрегатного состояния участников реакции;
• температуры

Влияние изменения Т и Р на ΔН

ΔН мало чувствительна к изменению температуры

С_гр + СО_2(г) + 2СО_(г)

Изменяя температуру на 1000 градусов, изменяем тепловой эффект на 2 кДж.

Тепловые эффекты различных процессов.

1. Химические реакции – 80 – 800 кДж/моль;

2. Фазовые превращения 40 –60 кДж/моль/ редко до 100;

3. Процессы в растворах ~ 40 кДж/моль

Примеры применения закона Гесса

Располагая значениями тепловых эффектов образования, сгорания, растворения, парообразования и т.д., можно с помощью закона Гесса рассчитать теплоту самых разнообразных процессов, в частности таких, экспериментальное изучение которых затруднительно или вообще невозможно.

Например, при помощи энтальпийных диаграмм – «энергетических лестниц», при этом они должны быть построены с соблюдением масштаба. Ниже в схематическом виде приведена диаграмма уровней энтальпий некоторых состояний.

Изолированные атомы

Дата добавления: 2014-01-06