Простые вещества

Н ат.

0

газ

жидк.

кристал.

Продукты сгорания

Примеры:

1. Энергия связи

Для расчета энергии связи Е, надо знать теплоту образования газообразного соединения из газообразных атомов. Эта величина называется атомарной теплотой образования ΔН_ат. Для ее определения нужно знать теплоты диссоциации простых веществ и теплоту образования соединения. Рассмотрев молекулу Н₂О, построим энтальпийную диаграмму для расчета энтальпии атомизации ΔН_ат (Н₂О) _г.

Н, ккал

200 2Н_(г) + О_(г)

½(ΔН_дисс)О₂

100

(ΔН_дисс)Н₂ (ΔН_ат)Н₂О

0

Н₂О_(г)

100

Для определения ΔН_ат нужно знать теплоту диссоциации простых веществ и теплоту образования соединения

ΣHi =0

(ΔН_ат)_Н2О = (ΔН_дисс)_Н2 + ½(ΔН_дисс)_О2 – (ΔН_обр)_Н2О = (104,2 + 59,2) – (-57,8) = =221ккал/моль.

Е _О-Н = 0,5(ΔН_ат)_Н2О = 110,6 ккал

2. Теплота гидратации.

Расчет теплоты гидратации может быть осуществлен на основании термохимических циклов.

Для металлов надо знать:

- теплоту сублимации ΔН_субл (ΔН_возг)

- теплоту ионизации ΔН_иониз

Zn⁰_(кр) + ∞ H₂O = Zn²⁺_(р-р) + 2 e

Н, ккал Zn²⁺_(г)

800

600

400

I =ΔН_иониз ΔН_раств

200 Zn_(г)

ΔН_возг Zn_(к)

ΔН^(Zn)_гидр = - 36,43ккал\моль

0 ΔН_гидр Zn²⁺_(p-р)

3. Зависимость теплоты растворения H₂SO₄ в воде от количества молей Н₂О

H₂SO_4(ж) +6H₂O = H₂SO₄∙6H₂O ΔН⁰₂₉₈ = -12,88 ккал

H₂SO_4(ж) + H₂O = H₂SO_4(р) ΔН⁰₂₉₈ = -22,77 ккал

H₂SO_4(ж) + H₂O = 2H⁺_(р-р) + SO₄ ^2-_(р-р)

(-ΔН _раств), ккал\моль

-22,77

20

10

·

0

1 10 100 10³ 10⁴ 10⁵ 10⁶ n, моль H₂O

Дата добавления: 2014-01-06