Константа равновесия определяет глубину протекания процесса в момент достижения состояния равновесия (чем выше значение константы, тем полнее прошло взаимодействие)

Константа равновесия

зависит:

-от природы реагентов;

-от температуры;

не зависит:

-от давления (при невысоких Р);

-от концентрации (для разбавленных растворов);

-от наличия примесей (при их небольшом содержании)

Связь константы равновесия с энергией Гиббса:

∆G⁰_Т = - RTlnK – универсальное выражение, выполняющееся для любых видов равновесия: химические реакции, равновесие между кипящей жидкостью и паром и т.д.

К>1 ∆G<0 – идет прямая реакция;

К<1 ∆G > 0 – идет обратная реакция;

К=1 ∆G=0 – равновесие

Для неравновесного состояния:

или ,

где C и P - текущие концентрации и давления

Дата добавления: 2014-01-06