Подлинность

Получение

Cоединения кальция

Применение, хранение

Хранят магния оксид в хорошо укупоренной таре, так как: MgO + CO₂ → MgCO₃

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

А сульфат магния теряет кристаллизационную воду. Магния оксид применяют в малых дозах как антацидное средство, а в больших – как слабительное. Магния сульфат проявляет слабительный эффект в дозах 10-30 г. При парентеральном введении 20-25 % растворов MgSO₄ оказывает успокаивающее действие на ЦНС, противосудорожное, спазмолитическое, гипотензивное действие. Может применяться внутрь как желчегонное средство в виде 20-25 %-ных растворов. Большие дозы MgSO₄ при парентеральном введении вызывают снотворный эффект, наркотическое состояние и даже может вызвать угнетение дыхания. В этих случаях применяют внутривенно 10 % раствор CaCl₂.

Препарат MgSO₄ высушеный (MgSO₄ · H₂O) Magnesii sulfas exsiccatus применяют, если соль прописана для порошков.

Кальций встречается в природе лишь в связанном состоянии. Например: CaCO₃ – это мел, известняк, мрамор, CaSO₄· 2 H₂O - гипс, Ca₅F(PO₄)₃ - апатит. Все эти соединения, особенно карбонаты, являются источником получения медицинских препаратов.

Для этой цели чаще используют мрамор, как более чистый материал, свободный от примесей.

CaCl2 · 6 H2O

Кальция хлорид Calcii chloridum

Описание. Растворимость. Бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплавляются на воздухе, переходя при 34⁰ С в дигидрат. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте. Растворы нейтральной реакции. При растворении сильно охлаждают растворы.

CaSO4 · ½ H2O 2 CaSO4 · H2O

Кальция сульфат жженый,гипс жженый Calcii sulfas ustus

Описание. Растворимость. Сухой мелкий аморфный порошок белого или слегка сероватого цвета, растворим в воде в соотношении 1:600. Водные растворы нейтральной реакции. При смачивании водой вновь образуют дигидрат, затвердевший в твердую массу.

CaCl₂: получают действием на мрамор раствора HCl, затем очищают препарат от примесей – солей магния и железа: CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Примеси солей Mg²⁺ и Fe³⁺ осаждают Ca(OH)₂, отфильтровывают, а избыток Ca(OH)₂ нейтрализуют HCl. Раствор CaCl₂ упаривают и выкристаллизовывается CaCl₂ · 6H₂O.

CаSO₄: получают из природного гипса CaSO₄ · 2 H₂O обжигом в специальных печах при 130-150⁰ С до потери полутора молекул кристаллизационной воды, т.е. до CaSO₄ · ½ H₂O.

При температуре до 200⁰ С CaCl₂ · 6H₂O теряет часть своей кристаллизационной воды и превращается в CaCl₂ · 2 H₂O, который на воздухе еще больше поглощает воду и расплавляется. По внешнему виду CaCl₂ · 2 H₂O представляет собой пористые очень легкие куски. При нагревании до 800⁰ С вещество полностью теряет кристаллическую воду.

Подлинность препаратов подтверждают по иону Ca²⁺, Cl^- -иону, SO₄^2- -иону.

Ca²⁺: 1) Кристаллы вещества внесенные в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в кирпично-красный цвет.

2) Проводят реакцию с оксалатом аммония в нейтральной или уксуснокислой среде:

CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ + CH₃COOH → CaC₂O₄↓ + 2 NH₄Cl

белый

3) С натрия сульфатом соли кальция образуют белый осадок кальция сульфата:

CaCl₂ + 2 Na₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2 NaCl

белый

Cl^-: CaCl₂ + 2 AgNO₃ + HNO_{3 разв.}→ 2 AgCl↓ + Сa(NO₃)₂

белый

SO₄^2-: CaSO₄ + BaCl₂ + HCl_р. → BaSO₄↓ + CaCl₂

белый

Дата добавления: 2014-01-06