Орбитали двухатомной молекулы

1) Гомоядерные молекулы соответствуют второму ряду таблицы Менделеева: . Следует заметить, что при образовании молекул перекрытие нижних слоев не дает молекулярной связи.

2) Гетероядерные молекулы.

Молекула фторводорода - простейший случай гетероядерной молекулы.

Электроотрицательность (т.е. мера притяжения электронов, которую проявляет атом, участвующий в ковалентной связи) равна 2,1, а - 4,1.

В молекуле атом притягивает электроны значительно сильнее, чем атом и связанные электроны уже не симметрично распределены между атомами, а смещены к атому фтора.

Электронная конфигурация атома водорода - , атома фтора -, следовательно перекрытие с водородом идет по одной -орбитали: -взаимодействие - и -орбиталей. Две другие орбитали фтора (и ) ориентированы перпендикулярно к оси связи и могут образовывать только -связи, для которых у водорода нет подходящих орбиталей. В результате мы получаем схему,

где и - связывающая и разрыхляющая (антисвязывающая) молекулярные орбитали и не измененные орбитали фтора - , и - несвязывающие орбитали.

Связывающие - орбитали заселены двумя электронами, и эти электроны имеют большую вероятность пребывания у атома , чем у атома . Это означает, что связывающая орбиталь должна более походить на атомную -орбиталь , чем на -орбиталь , т.е. вклад первой из них в молекулярную -орбиталь должен быть больше, чем второй. Поэтому атом несет на себе некоторый отрицательный заряд, а атом - такой же по величине положительный заряд и молекула фторводорода представляет собой диполь , где , - это степень ионности.

Если , то имеем ионную связь, которая является предельным случаем ковалентной связи.

Если молекула будет симметричной и это соответствует предельному случаю чисто ковалентной связи.

Все гетероядерные молекулы обладают дипольным моментом, который может быть измерен экспериментально.

Дата добавления: 2014-01-06