Гидролиз соли по аниону. Рассмотрим гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, например, КF

Рассмотрим гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, например, КF. Реакция полной диссоциации соли:

КF ⇄ K⁺ + F^-.

Гидролизу подвергается анион слабой кислоты F^-:

F- + H₂O ⇄ HF + OH^-.

Суммарная реакция гидролиза в молекулярном виде:

КF + H₂O⇄ HF + КОН.

Из уравнения реакции гидролиза следует, что в растворе появляется некоторое избыточное количество ОН^--ионов, т.е. раствор подщелачивается Водородный показатель среды рассчитывается по уравнению:

Следовательно, гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, идет по аниону и приводит к подщелачиванию раствора. рН среды вычисляется по формуле: ,

где ; –- последняя константа диссоциации слабой кислоты (справочная величина); C_ан., моль/л – исходная концентрация анионов соли.

Дата добавления: 2014-01-07