Р-элементов VIII группы

ГАЛОГЕНЫ

Галогенами называют p-элементы VII главной под­групп – фтор, хлор, бром, йод и астат.

Фтор одновалентен, а остальные галогены могут проявлять нечетные валентности: 1, 3, 5, 7.

Фтор самый электроотрицательный элемент в периодической таблице и соответственно в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления -1. Остальные галогены могут иметь степени окисления: -1, 0, +1, +3, +5, +7.

При нормальных условиях фтор – газ бледно-жёлтого цвета, хлор – газ жёл­то-зелёного цвета, бром – красно-бурая жидкость, йод – кристаллическое вещест­во темно-фиолетового цвета. Молекулы простых веществ двухатомны: F₂, С1₂, Br₂, I₂.

Фтор нельзя растворить в воде, так как он энергично разлагает её

F₂+ 2Н₂O = 4НF + О₂.

При растворении хлора в воде происходит его частичное (примерно на 1∕3) самоокисление-самовосстановление по реакции

С1₂ + Н₂O ↔ НС1+ НС1О.

Полученный раствор называется хлорной водой. Он обладает сильными кислотными и окислительными свойствами и применяется для обеззараживания питьевой воды.

Водородные соединения представляют собой кислоты:

HF - фтороводородная (плавиковая) кис­лота,

НС1 - хлороводородная кислота (водный раствор – соляная),

НВг - бромоводородная кислота,

HI - йодоводородная кислота.

НF должна быть одной из самых сильных кислот, но вследствие водородной связи является слабой кислотой

Н–F·····Н–F·····Н–F.

Подтверждением водородной связи между молекулами Н–F является аномально высокая температура кипения Н–F.

Плавиковая кислота реагирует с SiО₂, входящим в состав стекла, поэтому HF нельзя получать и хранить в стеклянной посуде

SiО₂ + 4 HF_(ra3) = SiF₄↑ + 2Н₂О.

Данные элементы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон называют инертными газами, так как они обладают очень низкой химической активностью. На внеш­нем энергетическом уровне гелия находится два электрона, а у остальных элементов по восемь электронов, что соответствует замкнутой энергетически выгодной электронной конфигурации.

Гелий единственное термометрическое вещество пригодное для измерения температур ниже 1 К.

Неоном и аргоном заполняют лампы накаливания. Сварка в среде аргона нержавеющих сталей, титана, алюминия и алюминиевых сплавов обеспечивает исключительно чистый и прочный сварной шов.

Радон является радиоактивным элементом с периодом полураспада 3,8 суток. Однако в природе он постоянно образуется. Так как он в 7,65 раза тяжелее воздуха, поэтому скапливается в подвальных, непроветриваемых помещениях. За сутки концентрация радона в непроветриваемом помещении возрастает в 6 раз, а при пользовании душем в ванной комнате в 40 раз. Большую часть облучения человек получает от продуктов распада радона.

9. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Определение комплексных соединений

Комплексные соединения – это соединения, содержащие комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в растворе.

Для ответа на данный вопрос проведем сравнительный анализ диссоциации обычной соли, двойной соли и комплексного соединения:

1) Диссоциация сульфатов калия и алюминия

K₂SO₄ → 2K⁺+ SO₄^2-,

Al₂(SO₄)₃) → 2Al³⁺ + SO₄^2-;

2) Дисоциация двойной соли – алюмокалиевых квасцов

K Al(SO₄)₂ → K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²;

3)Диссоциация комплексного соединения – красной кровяной соли

K₃[Fe(СN)₆]→3K⁺ + [Fe(СN)₆]^-3.

Из приведенных уравнений электролитической диссоциации видно, что продукты диссоциация двойной соли полностью совпадают с продуктами диссоциации сульфатов калия и алюминия. В случае комплексной соли, в продуктах диссоциации присутствует сложная частица (комплексный ион) заключенная в квадратные скобки и нейтрализующие её заряд простые ионы.

Дата добавления: 2014-01-07