Загальна характеристика та особливості методу титриметричного аналізу

Лекція 10. Титриметричний аналіз. Метод нейтралізації.

План

1. Загальна характеристика та особливості методу титриметричного аналізу.

2. Метод кислотно-основного титрування (нейтралізації).

3. Індикатори методу нейтралізації.

4. Криві титрування.

5. Робочі розчини методу нейтралізації.

Суть методу – вимірювання об’єму розчину реактиву відомої концентрації, який витрачено на взаємодію з розчином визначуваної речовини, і за рівнянням хімічної реакції обчислення кількості речовини.

Основне значення має приготування робочих розчинів і точне вимірювання об’єму цих розчинів.

Розчин реактиву відомої концентрації називається робочим або титрованим розчином.

Титр – одиниця вимірювання концентрації розчину і означає кількість речовини в грамах, яка є в 1 мл розчину.

Процес добавляння робочого розчину до розчину визначуваної речовини називається титруванням. Звичайно титрують до досягнення точки еквівалентності, тобто моменту, коли кількість реактиву, яка є в об’ємі робочого розчину, стане еквівалентною кількості визначуваної речовини.

Точку еквівалентності встановлюють, вводячи в розчин речовини, що здатні змінювати свій колір після введення робочого розчину в еквівалентній кількості або в невеликому надлишку. Ці речовини називаються індикаторами.

В титриметричному аналізі, крім реакцій осадження, використовують реакції окислення-відновлення, комплексоутворення та кислотно основні.

Залежно від типу хімічної реакції, що лежить в основі визначення, титриметричні методи аналізу класифікують таким чином:

1) метод кислотно-основного титрування;

2) методи осадження і комплексоутворення;

3) методи окислення-відновлення.

Хімічні реакції титриметричного аналізу повинні відповідати певним вимогам:

-реакції повинні проходити стехіометрично (згідно з рівнянням);

-робочий розчин реактиву повинен реагувати тільки з тією речовиною, яку визначають (не повинно бути побічних реакцій);

-реакція між робочим розчином і розчином визначуваної речовини повинна проходити швидко.

Концентрацію розчинів у титриметричному аналізі модна давати у процентах, грамах на мілілітр чи на літ, у молях або еквівалентах на літр тощо. Найбільш простіше користуватися для розрахунків еквівалентами.

Еквівалент сполуки – така її кількість, яка в даній реакції взаємодіє з 1 моль атомів (1 еквівалентом) водню або іншого одновалентного елемента.

Маса 1 еквівалента речовини називається еквівалентною масою.

У титриметричному аналізі концентрацію розчинів визначають числом, що показує, скільки еквівалентів речовини міститься в 1 л розчину. Розчин, в 1 л якого розчинений 1 еквівалент речовини, називають нормальним розчином. Позначають буквою «н». Розчини однакової нормальності реагують між собою в однакових об’ємах.

Дата добавления: 2014-01-07