Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Крива титрування сильної кислоти сильною основою

Криві титрування.

Інтервал перехода забарвлення деяких індикаторів.

Індикатор Інтервал переходу рН Значення рН Забарвлення рК
у кислому середовищі (молекулярна форма) у лужному середовищі (іонна форма)
Тимоловий блакитний 1,2 … 2,8   червоний жовтий 1,7
Метиловий оранжевий 3,1 … 4,4   червоний жовтий 3,7
Метиловий червоний 4,4 … 6,2   червоний жовтий 5,1
Лакмус 5,0 … 8,0   червоний жовтий -
Феноловий червоний 6,4 … 8,0   жовтий червоний 8,0
Фенолфталеїн 8,0 … 10,0   безкольоровий червоний 9,2
Алізариновий жовтий 10,0 … 12,0   жовтий сиреньовий 10,7

 

 

Для того, щоб мати можливість вибрати індикатор для титрування, окрім якісних показників, необхідно використовувати методи, що дають кількісну характеристику цього процесу. До таких методів відноситься метод побудови «кривих титрування», метод обчислення індикаторної помилки, що здійснюється при титруванні.

1. Метод «кривих титрування». При збільшенні до 0,1 н. р-ру кислоти р-ра лугу такої ж нормальності (молярній концентрації еквівалентній) відбувається зміна реакції середовища з кислої в нейтральну, а потім в лужну. Кількість підлитого р-ра лугу відповідатиме певній величині pН і кольору індикатора.

Щоб мати можливість точно вивчити цей процес і вибрати потрібний індикатор використовують графічний метод. Для цього на осі абсцисс - кількість р-на NаOH (у мл). При цьому одержуємо криву, яка характеризуватиме зміни pН залежно від об'єму (мл) підлитого р-на. Розрізняють три випадки.

Для побудови кривої в конічну колбу наливають 20 мл 0,1 н. р-на HСl із бюретки додають поступово 20 мл 0,1 н. р-на NаOH. Розраховують величину pН, виходячи залежно від прилитої кількості (мл) NаOH, і по точках будують криву. Спочатку знаходять початкову точку кривої НСl = 0,1н. = 0,1 м, тому [H+] = 0,1 =10-1моль/л і pН =1. Оскільки ступінь дисоціації HСlпри C= 0,1н. дорівнюватиме 1. VNaOH= 0, тоді початкова точка кривої матиме координати X1=0, Y1=1. Потім визначимо кінцеву точку кривої (точку еквівалентності) концентрація розчину рівна 0,1 н., тому на 20 мл HCl буде витрачено 20 мл NaOH і [H+] = [OH-] = 10-7, pH=7

У р-ні буде знаходиться сіль NaСl, яка не піддаватиметься гідролізу і координати точки будуть Х=20, pН(Y)=7.

Знаючи координати початкової і кінцевої точок, приступають до розрахунку проміжних крапок. Допустимо, що в точці 3 до 20 мл 0,1 н. р-на HСlдодають 18,60 мл 0,1 н. NаOH, тоді в р-ні залишилося 2 мл HСl, тобто в 10 разів менше і тому C3 HСl=0,1/10=0,1 і pН= - lg [H+]= - lg(10-2)=2. В т.ч. підлили 19,80 мл NаOH, тобто в розчині залишилося 0,2 мл HСlтобто в 100 разів менше ніж було, тому C4 HСl=0,1/100=0,01 [H+]=10-3 pН=3. Таким чином розраховують і інші проміжні точки. За даними (таблиця.) будують криву титрування сильної кислоти сильним гідроксидом.

По кривій титрування видно, що до кінця цього титрування відбувається сильна зміна величини phр-ра і спостерігається різкий стрибок. Якщо за час нейтралізації 99,9% кислот phзмінюється поступово від 1,0 до 4,0, то при додаванні вельми невеликої кількості р-на гідроксиду Na(0,1% до точки нейтралізації і 0,1% надлишкових) pН підвищується від 4 до 10.

Остання крапля доданого лугу викликає зміни pН на 6 одиниць, а [H+] в 1*10-6 разів, тому крива на цьому відрізку займає вертикальне положення - цю вертикальну ділянку називають стрибком pН на кривій титрування. Якщо після досягнення точки еквівалентності продовжувати додавати р-н NаOH, то [H+], зменшуватиметься і крива в другій половині буде такою ж пологою, як і в першій.

Крива титрування сильної кислоти сильним лугом характерні такими особливостями:

А) точка еквівалентності лежить на лінії нейтральності;

Б) стрибок pН на кривій титрування (при 0,1 н. р-рах) має великий інтервал - від pН = 4

до pН = 10

В) при титруванні р-налугу кислотою початкова точка була б при pН=13- в нижній області графіка.

На підставі кривої титрування (для 0,1 н. р-нів HСlі NаOH) можна зробити висновок, що в цьому випадку можна застосовувати наступні індикатори: метиловий оранжевий, метиловий червоний, нейтральний червоний і фенолфталеїн, тобто такі індикатори, показники титрування pТ які знаходяться в області значення pН на кривій W.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Індикатори методу нейтралізації | Крива титрування слабої кислоти сильною основою
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 657; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.