Лекція №7. Хімічна кінетика

Основні питання:

1. Хімічна кінетика.

2. Швидкість хімічних реакцій.

3. Залежність швидкості реакції від:

a. концентрації реагуючих речовин (закон діючих мас);

b. температури (правило Вант-Гоффа, рівняння Ареніуса, теорія зіткнення, теорія перехідного стану).

c. наявності каталізатора.

4. Кінетика процесів випікання та сушіння харчових продуктів у виробництві харчової продукції.

5. Фотохімічні та ланцюгові реакції.

Розділ хімії, що розглядає швидкість і механізм хімічних реакцій, називають хімічною кінетикою.

Швидкість хімічної реакції – це число елементарних актів взаємодії за одиницю часу в одиниці об’єму (для гомогенних реакцій) або на одиниці поверхні поділу фаз (для гетерогенних реакцій).

Швидкість реакції визначається зміною концентрації будь-якої з вихідних речовин або кінцевих продуктів.

υ = або υ = ,

де ∆ v - зміна кількості речовини, моль

∆t – зміна часу, сек.

V – об’єм, см³ або л

Одиниці вимірювання швидкості реакції: моль/(л∙сек), або моль/(м³∙сек).

Якщо V = 1л, то v = С (молярна концентрація – число молей речовини в 1л розчину), тобто υ = , де

υ – середня швидкість реакції у даний проміжок часу в ізобарно-ізотермічних умовах.

Істинна швидкість реакції виражається першою похідною від концентрації за часом. Дорівнює тангенсу кута нахилу дотичної до кривої залежності концентрації від часу: υ = tgα

Для складних реакцій: швидкість реакції, яка складається з кількох елементарних стадій, визначається швидкістю перебігу найповільнішої з них.

Експериментально швидкість реакції можна знайти, визначаючи концентрацію однієї з речовин у різний момент часу.

Дата добавления: 2014-01-07