Второй закон термодинамики. Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики

Количество тепла подведенного к телу расходуется на изменение его внутренний энергии и на совершение работы.

Q = ΔU + L

ΔU - внутрения энергия, Дж

L - совершаемая работа, Дж

Если L = 0, то Q = Δu = I

где L – энтальпия, Дж(Дж/Н³);

Согласно второму закону термодинамики теплота не может само произвольно переходить от тела с меньшей температурой, к телу с большей температуре для осуществление этого процесса нужно затратить работу.

dQ = dU + dl

Любой самопроизвольный процесс является необратимым. Это процесс теплообмена.

- изменение энтропии, Дж/К;

Величина энтропии характеризуется направлению протекания термодинамических процессов. Если dS положительно, то в системе происходит поглощение тепла если dS отрицательна, то в системе происходит овход тепла.

Частные термодинамические процессы

Уравнение политропы

pvⁿ = const n = 0 ± ∞

Частные термодинамические процессы

1) n = 0, P = const - изобарный процесс;

2) n = 1, T = const - изотермический процесс;

3) n = ±∞, V = const - изохорный процесс;

4) n = k, S = const - адиабатический процесс;

Графическое изображение частные термодинамические процессы

координатах PV и TS имеет вид;

P n = T n = k

n = 1

n = 0 n = ±∞

n = 0

n = 1

n = ±∞

v S

Дата добавления: 2014-01-07