Водородная химическая связь

Процесс отдачи электронов называется окислением. Процесс присоединения электронов называется восстановлением.

Соединения, которые образуются из ионов, называются ионными. Связь между ионами называется ионной.

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называют ионами.

Ионная химическая чвязь.

Sb, Si, В, As, H, Те, Р, С, Se, I, S, Br, Cl, N, О, F

электроотрицательность возрастает

Электроотрицательность характеризует различие свойств элементов. Поэтому ее используют как качественную характеристику при определении природы химической связи в различных соединениях.

При образовании соединений из элементов, очень отличающихся по электроотрицательности (типичных металлов и типичных неметаллов), общие электронные пары полностью смещаются к более электроотрицательному атому. В результате образуются ионы.

Например, при горении натрия в хлоре неспаренный 3s-электрон атома натрия спаривается с 3p-электроном атома хлора. Общая электронная пара полностью смещается к атому хлора. В результате образуется натрий-ион Na⁺ и хлорид-ион Cl^-.

Заряд отрицательного иона равен числу электронов, которые атом присоединил. Заряд положительного иона равен числу электронов, которые атом отдал.

Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу.

Между ионной и ковалентной связью нет резкой границы. Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи (рис. 9). Правильнее говорить о степени или доле ионной связи. В отличие от ковалентной ионная связь ненаправленна и ненасыщенна (взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей. Способность притягивать ионы противоположного знака у них остается и по другим направлениям).

Например, при взаимодействии натрия с хлором атом натрия отдает электрон, окисляется и образуется натрий-ион Na – e^- ®Na⁺.

Рис 9. Схема перехода от ковалентной связи кионной

Атом хлора присоединяет электрон, восстанавливается и образуется хлорид-ион Cl + е^- ®Сl^-.

Металлы главных подгрупп I и II групп при соединении с неметаллами главной подгруппы VII группы образуют типичные ионные соединения. Например, хлорид натрия NaCl, фторид калия KF, хлорид кальция СаС1₂.

Ионные соединения – твердые кристаллические вещества.

Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (фтором, кислородом, азотом), может образовать еще одну связь с другим атомом сильно электроотрицательного элемента. Например, в молекуле воды атомы водорода связаны с атомами кислорода полярной ковалентной связью. Общие электронные пары смещаются к атому кислорода. Атом водорода имеет частичный положительный заряд, а атом кислорода частичный отрицательный. Положительно заряженный атом водорода одной молекулы воды притягивается отрицательно заряженным атомом кислорода другой молекулы воды. Между двумя атомами кислорода возникает связь, образованная с помощью атома водорода. Атом водорода находится на прямой, которая соединяет ядра этих атомов.

O ¾ H... O ¾ H... O ¾ H... O ¾ H

½ ê ê ê

H H H H

Дата добавления: 2014-01-07