Валентность - способность атомов данного элемента присоединять определенное число атомов других элементов

Валентность и степень окисления.

Химическая связь в металлах между положительными ионами и обобществленными электронами называется металлической связью.

Металлическая химическая связь.

Водородная связь образуется за счет сил электростатического притяжения полярных молекул друг к другу, особенно когда они содержат атомы сильно электроотрицательных элементов (F, O, N).

Например, водородные связи образуют HF, H₂O, NH₃, но не образуют их аналоги HCl, H₂S, PH₃.

Водородные связи малоустойчивы и разрываются довольно легко (например, при плавлении льда и кипении воды), но так как на разрыв этих связей требуется затратить некоторую энергию, то температуры плавления и кипения веществ с водородными связями между молекулами оказываются значительно выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей. Например:

Вещество	tпл,°С	tкип,°С	Вещество	tпл,°С	tкип,°С
HF	-83,36	19,52	H2O	0,00	100,00
HCl	-114,00	-85,08	H2S	-85,54	-60,35

(В HF и H₂O есть водородные связи, а в HCl и H₂S их нет).

Многие органические соединения также образуют водородные связи, важную роль водородная связь играет в биохимических процессах.

У металлов самая низкая энергия ионизации. Поэтому в металлах валентные электроны легко отрываются от отдельных атомов и становятся общими для всего кристалла (обобществленными). Так образуются положительные ионы металла и электронный газ — совокупность подвижных электронов. В кристалле металла небольшое число обобществленных электронов связывает большое число ионов.

Металлическая связь сходна с ковалентной. В основе образования этих связей лежат процессы обобществления валентных электронов. Но в металле валентные электроны являются общими для всего кристалла, а в соединениях с ковалентной связью общими являются только валентные электроны двух соседних атомов. Металлическая связь ненаправленна, так как валентные электроны распределены по кристаллу почти равномерно.

Металлическая связь характерна только для металлов в твердом или жидком агрегатном состоянии.

В середине XIX в. в химию было введено понятие «валентность». Д. И. Менделеев установил связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе элементов, ввел представление о переменной валентности.

При образовании веществ атомы различных элементов соединяются в определенных соотношениях.

Атом водородa никогда не присоединяет больше одного атома другого элемента. Поэтому валентность водорода приняли за единицу измерения валентности элементов.

Электронная теория строения атома объяснила физический смысл валентности и структурных формул.

Дата добавления: 2014-01-07