Реакции анионов второй группы

Реакции анионов первой группы

Реактивы	Анионы
		SO4^2-	SO3^2-	S2О3^2-	CO3^2-	РО4^3-	SiO3^2-
BrCl2 в нейтральной среде	↓BaS04 белый	↓ВаSО3 белый	↓ВаS2О3	↓BaCО2 белый	↓BaHPО4 белый	↓ВаSiO3 белый
Отношение бариевых солей к НСl	Не растворяется	Раствор. ↑SO2	Растворяет- ся S02+S↓	Раствор. ↑C02	Растворяет- ся	Разлагается Н2SiO3(гель)
АgNО3	↓Ag2SО4 белый	↓Аg2SО3 белый	↓Аg2S2О3 белый	↓Аg2СО3 белый	↓АgЗР04 желтый	↓Аg2SiO3 желтый
Кислоты	────	↑SO2	↑SО2+S↑	─────	─────	Н2SiO3 белый
Магнезиальные смеси	────	─────	─────	─────	↓MgNH4PO4	↓МgSiO3 белый
Молибденовая жидкость	────	─────	─────	─────	↓ (NH4)2PО4 •12МоО3•6Н	↓(NH4)2SiO3• 12МоО3•6Н
Окислители	────	Обесцвеч	Обесцвеч	─────	─────	─────
Соли аммония	────	─────	─────	─────	─────	Н2SiO3(гель)
SrCl2	────	↓SrSO3	─────	─────	─────	─────
Фуксин	────	Обесцв.	─────	─────	─────	─────

Анионы второй аналитической группы: Cl^-, Br^-, I^-, S ^2-

Большинство солей, образуемых анионами второй группы, растворимы в воде.

Исключение составляют соли серебра, ртути и свинца. Групповой реактив на вторую группу анионов - нитрат серебра в присутствии азотной кислоты, который образует с анионами второй группы серебряные соли, не растворимые в воде и, вотличие от анионов первой группы, не растворимые в разбавленной азотной кислоте.

Хлорид бария, групповой реактив анионов первой группы, анионы второй группы не осаждает. Все анионы второй группы бесцветны.

Хлорид - ионы всегда присутствуют в почвах и в природных водах. Количество хлорид-ионов в питьевой воде не должно превышать 40мг на 1 литр. Многие хлориды используются в качестве удобрений: хлорид аммония и калия, сильвинит (KCI•NaCI) каинит (КСI•МgS0₄•ЗН₂О). Хлорид натрия (поваренная соль) обязательный компонент рациона человека и животных, является активатором многих пищеварительных ферментов. Соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке млекопитающих, участвует в процессе переваривания белков, активируя фермент пепсин. Хлориды бария и ртути (II) применяют как сельскохозяйственные яды. Иодид-ионы содержатся в питьевой воде и продуктах питания и играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Большое количество йода накапливается в щитовидной железе, секретирующей йод­содержащие гормоны. Бромиды используются в медицине как средства, успокаивающие центральную нервную систему. Сероводород образуется при разложении белковых соединений. Он очень ядовит, его вдыхание может вызвать потерю сознания и паралич дыхательного центра. Поэтому все работы с сероводородом проводятся под тягой.

Реактивы	Анионы
Cl^-	Вr^-	I^-	S^2-
АgNО3 в присутствии НNО3	AgCl↓ -белый	AgВr↓- светло- желтый	Agl↓ - желтый	Ag2S↓ черный
Отношение соли серебра к НNО3	Растворяется c образованием [Аg(NН3)2]Сl	Растворяетcя с образованием	Не растворяется	Не растворяется
Сильные окислители (K2Cr2О7, КМnО4, МnО2)	Сl2↑	Br2↑	I2↓	S↓
Хлорная вода (в присутствии бензола)	──────	Br2 - бурая окраска	I2 - фиолетовая окраска	──────
NaNО2 или KNО2	──────	──────	I2↓	──────
Рb(СН3СОО)2	──────		──────	РbI2↓ -желтый	──────
K4[Fе(СN)6]+НNО3+АgNО3	Аg3[Fе(СN)3]↓ бурый	──────	──────	──────
СdСО3	──────	──────	──────	CdS↓ - желтый
Фуксинсернистая кислота	──────	Сине-фиолет.	──────	──────
Na2[Fe(CN)5NO]	──────	──────	──────	Na4[Fe(CN)5NO]
H2S04 или HCI	──────	──────	──────	H2S↑

Анионы третьей аналитической группы: NO₃^-, NO₂^-

Соли анионов третьей аналитической группы, включая бариевые и серебряные, хорошо растворимы в воде. Поэтому группового реактива на анионы этой группы нет. Для открытия нитрат- и нитрит-ионов применяют не реакции осаждения, а окислительно-восстановительные реакции, в которых эти анионы выступают как активные окислители. Нитраты образуются в большом количестве в природе в результате нитрификации, т.е. процесса биологического превращения аммиака в окисленные неорганические соединения. Этот процесс происходит в почве и воде и осуществляется бактериями - нитрификаторами. Промежуточным продуктом химических реакций окисления аммиака являются нитриты, а конечным - нитраты. В результате этого нитраты всегда содержатся в природных водах. Предельно допустимое содержание нитратов в питьевой воде составляет 20 мг/л. Содержание нитритов в питьевой воде вообще не допустимо. Однако в результате применения больших количеств аммонийных удобрений происходит накопление и нитратов и нитритов в почвах, водах и продукции растениеводства. Кроме того, нитраты широко используются в консервной и мясоперерабатывающей промышленности в качестве добавок, сохраняющих цвет продукции. Токсическое действие нитратов и нитритов обусловлено блокадой железа в железосодержащих дыхательных ферментах, что приводит к острой гипоксии тканей и может закончиться летально. Поэтому овощи, фрукты, колбасы, копчености, консервы мясные и плодоовощные подлежат обязательному анализу на содержание нитратов и нитритов.

Дата добавления: 2014-01-07