Комплексонометрия

Титриметрический метод

Лекция №7. Количественный анализ.

Реакции анионов 3 группы

Реактивы	Анионы
NО3^2-	NO^2-
FeSО4 в кислой среде	[Fe(NO)SО4] бурое кольцо	[Fe(NO)SО4] бурое кольцо
Дифениламин	Синее окраш. р-ра	Синее окраш. р-ра
Антипирин	Нитроантипирин: ярко-красный раствор.	Нитрозоантипирин: ярко-зеленый раствор
Сu+ H2SО4	NО2 бурый	─────
H2SО4,HCl разбавленные	─────	NО2↑бурый
KJ + H2SО4	─────	J2
КМnО4 + H2SО4	─────	Обесцвечивание
р.Грисса	─────	Красное окрашивание

Название „титриметрические” связано со словом титр, обозначающим концентрацию раствора (масса вещества в 1 см³ раствора). Ранее более распространенным было название объемные методы анализа. Сейчас под объемным анализом понимают совокупность методов анализа, основанных на измерении объема жидкой, газовой или твердой фаз.

1. Определение и классификация методов объёмного анализа

Титриметрический (объёмный) метод анализа основан на регистрации объёма реагента, расходуемого на реакцию с определяемым веществом.

Титриметрические методы анализа подразделяют по типу реакции, лежащей в основе метода на четыре большие группы.

1. Протолитометрия

Методы кислотно-основного титрования основаны на протолитической реакции в водном растворе:

H₃O⁺ + ОН^- ↔ 2H₂O

В соответствии с природой титранта (реагента) методы протолитометрии делят на:

· ацидометрию (титрант кислота);

· алкалиметрию (титрант щелочь).

Например, определение титра раствора соляной кислоты, раствора гидроксида калия, титруемой кислотности молока, определение кислотности хлеба и т.д.

2. Редоксометрия

Методы окислительно-восстановительного титрования основаны на реакциях, протекающих с изменением степеней окисления реагирующих веществ. Вещество может существовать в двух формах - окисленной (Ox) и восстановленной (Red), которые образуют сопряженную редокс — пару. В растворе протекает окислительно-восстановительная реакция:

Ox₁ + Red₂ ↔ Red₁ + Ox₂,

Ox1 + е → Red1	│восстановление
Red2- е → Ox2	│окисление

Методы редоксометрии классифицируют в зависимости от названия титранта:

· Перманганатометрия (титрант КMnO₄);

· Иодометрия (титрант J₂, Na₂S₂O₃);

· Дихроматометрия (титрант K₂Cr₂O₇);

· Броматометрия (титрант KBrO₃);

· Аскорбинометрия (титрант вит.С).

Например, определение содержания железа (II и III) в питьевой воде, остаточного хлора в воде, витамина С в фруктовых соках и т.д.

Метод анализа основан на взаимодействии ионов металлов с моно- или полидентантными лигандами с образованием комплексных соединений.

К пробе добавляют индикатор. Раствор приобретает винно-красную окраску вследствие образования комплекса металла с индикатором:

Me^2+ + HInd^2-	↔ [Me Hind ]^- + H^+
Синий	Винно-красный

Окрашенный раствор титруют раствором комплексона III (HY^3-). Комплекс металла с индикатором разрушается вследствие образования комплексоната металла. Окраска раствора становится синий благодаря выделению индикатора в свободном виде, например:

[Me HInd ]^- + HY^3- ↔	[MeY]^2- + Hind^2-
Винно-красный	Синий

Например, определение жесткости воды, содержания кальция и магния в различных средах.

Дата добавления: 2014-01-07