Химические свойства алкинов

Типичными реакциями для алкинов являются реакции электрофильного присоединения. Отличие алкинов от алкенов заключается в том, что реакции присоединения могут протекать в две стадии, более медленно и, как правило, требуют присутствия катализатора. Снижение реакционной способности алкинов по сравнению с алкенами обусловлено большей прочностью тройной связи за счет меньшей длины и более симметричного распределения электронной плотности.

4.3.1. Реакция галогенирования

Взаимодействие алкинов с галогенами протекает ступенчато, при этом сначала образуются транс- дигалогеналкены, а затем тетрагалогеналканы:

Br H

HC≡CH + Br₂ C = C

H Br

транс -1,2-дибромэтен

CHBr=CHBr + Br₂ CHBr₂−CHBr₂

1,1,2,2-тетрабромэтан

Алкины, так же как и алкены, обесцвечивают бромную воду.

4.3.2. Реакция гидрогалогенирования

Эти реакции, как правило, проводят в присутствии катализаторов. Для несимметричных алкинов на каждой стадии присоединение идет по правилу Марковникова:

AlBr₃

CH₃−C≡CH + HBr CH₃−CBr=CH₂

пропин 2-бромпропен

CH₃−CBr=CH₂ + HBr CH₃−CBr₂−CH₃

2,2-дибромпропан

4.3.3. Реакция гидратации (реакция Кучерова)

Вода присоединяется к алкинам с образованием неустойчивых продуктов − енолов, которые быстро изомеризуются в карбонильные соединения. Реакция протекает в присутствии сульфата ртути HgSO₄:

Hg²⁺

R−C ≡C−R₁ + H₂O [ R−CH = C−R₁ ] R−CH₂−C=O

| |

OH R₁

неустойчивая «кето-форма»

«енольная форма»

Реакция гидратации ацетилена по Кучерову имеет промышленное значение, в результате образуется уксусный альдегид:

CH ≡CH + H₂O [ CH₂=CH] CH₃−C=O

| |

OH H

^{виниловый спирт уксусный альдегид}

4.3.4. Взаимодействие со спиртами

К реакциям электрофильного присоединения относится и реакция получения виниловых эфиров:

R−C ≡C−R + R₁−OH R−CH=C−R

|

OR₁

HC ≡CH + CH₃OH CH₂=C−OCH₃

|

H _{метилвиниловый эфир}

4.3.4. Реакция гидрирования

Реакция присоединения водорода к алкинам протекает в присутствии катализатора (Ni, Pd, Pt) с образованием ненасыщенных и насыщенных соединений. Реакцию можно остановить на стадии получения алкенов.

HC≡CH + H₂ CH₂=CH₂ CH₂=CH₂ + H₂ CH₃−CH₃

этин этен этан

4.3.5. Реакции полимеризации

В присутствии катализаторов алкины могут реагировать друг с другом, причем в зависимости от условий образуются разные продукты. Так, в водном растворе CuCl и NH₄Cl ацетилен димеризуется, давая винилацетилен:

HC≡CH + HC≡CH CH₂=CH−C≡CH

винилацетилен

В присутствии активированного угля при 600 ºС происходит тримеризация ацетилена с образованием бензола:

3 HC≡CH

4.3.6. Реакции замещения водорода

Атом водорода, находящийся у углерода в sp -гибридном состоянии, достаточно подвижен и способен замещаться на атомы металлов. Поэтому алкины, в отличие от алкенов, способны образовывать соли – ацетилениды:

СН≡СН + NaNH₂ СН≡ СNa + NH₃

ацетиленид натрия

HC≡CH + 2 [Ag(NH₃)₂]OH Ag−C≡C−Ag↓ + 2 NH₃ + 2 H₂O

ацетиленид дисеребра

Ацетилениды тяжелых металлов Ag, Cu, Hg представляют собой не истинные соли, а ковалентно построенные соединения, нерастворимые в воде, взрывоопасные в сухом виде.

4.3.7. Окисление алкинов

а) реакция горения:

2 С₂Н₂ +5 О₂ 4 CO₂ + 2 H₂O

При горении ацетилена в кислороде температура достигает 2800º − значительно выше, чем при горении других углеводородов; это объясняется небольшим содержанием водорода в ацетилене, а следовательно, и образованием при горении небольшого количества воды, обладающей большой теплоемкостью.

б) взаимодействие с окислителями:

Алкины легко окисляются различными окислителями, в частности, перманганатом калия; раствор KMnO₄ обесцвечивается, что служит указанием на наличие тройной связи. При окислении алкинов обычно происходит расщепление тройной связи с образованием карбоновых кислот:

R−C≡C−R^/ + 3 [O] + H₂O R−COOH + R^/−COOH

Ацетилен в этой реакции образует углекислый газ и воду:

KMnO₄, H⁺

CH ≡CH 2 CO₂ + H₂O

Дата добавления: 2014-01-07