Наличие двух фаз

Пониженная энергия активации за счет каталитического действия электродов (кинетический фактор)

Пространственное разделение участников реакции

3. Зависимость скорости электрохимической реакции не только от температуры, активности ее участников, природы катализатора, но и от потенциала электрода.

В отличие от электрохимической реакции к особенностям химической реакции можно отнести:

1. Возможность протекания реакции только при столкновении участников процесса.

2. Возможность перехода электронов с одной частицы на другую только при определенном запасе энергии реагирующих веществ и его определенном соотношении с энергией активации. При этом путь, проходимый электронами, небольшой.

3. Хаотичность и беспорядочность столкновения реагирующих частиц.

Именно поэтому энергетический эффект химической реакции выражается в форме теплоты.

Поэтому иногда дается и такое определение электрохимическим явлениям:

Электрохимическими явлениями называют такие явления, которые совершаются при участии двойного электрического слоя на границе соприкасающихся фаз и сопряжены с изменением химического состава на поверхности раздела этих фаз.

Основные соображения о различии хим. и Эл-хим процессов изложены русским ученым Л.В.Писаржевским.

В целом курс электрохимии включает 3 раздела

1. Учение о свойствах электролитов

2. Учение об электрохимических межфазных равновесиях

3. Кинетика электродных процессов.

Две возможности протекания электрохимического процесса:

Для понимания электрохимических явлений нужно разделять процессы, протекающие при прохождении электрического тока через раствор электролита и получение электрического тока в результате протекания химической реакции. При этом различают гальванические элементы, или ХИТ, и электролизеры, или гальванические ванны.

Если электрохимическая система дает Эл. Энергию за счет протекающих в ней химических превращений, то она называется химическим источником тока, или гальваническим элементом. В этом случае электрод, отдающий электроны во внешнюю цепь, называется отрицательным электродом или полюсом элемента (анод). Электрод, принимающий электроны из внешей цепи, называется положительным электродом или полюсом (катод).

Электрохимическая система, в которой за счет внешней электрической энергии совершаются химические превращения, называется электролизером, или электролитической ванной. В этом случае наоборот, Электрод, принимающий электроны из внешней цепи, называется также положительным электродом или полюсом, но анодом. Электрод, отдающий электроны во внешнюю цепь, называется отрицательным электродом или полюсом элемента, но катодом.

Так как потеря электронов – реакция окисления, а их приобретение – реакция восстановления, то на аноде всегда идет процесс окисления (отдача электронов либо анионами – электролиз, либо самим анодом - ХИТ),

А на катоде – всегда процесс восстановления (принятие электронов либо катионами – электролиз, либо самим катодом - ХИТ)

Электролиз АНОД +

КАТОД -

ХИТ АНОД -

КАТОД +

Дата добавления: 2014-01-07