О с н о в н ы е в о п р о с ы

Взаимная коагуляция коллоидных растворов.

Коагуляция смесью электролитов.

При коагуляции коллоидных растворов смесью электролитов возможны три случая:

а) коагулирующее действие суммируется, т. е. наблюдается аддитивное действие, как, например, для смеси электролитов NaCl + KCl;

б) снижение коагулирующего действия одного иона в присутствии другого (антогонизм) наблюдается у ионов различной зарядности, например, антогонизм ионов Al³⁺ и K⁺ при коагуляции отрицательно заряженных коллоидных частиц AgI;

в) синергизм – взаимное усиление коагулирующей способности ионов, например, при коагуляции отрицательно заряженного золя золота коагулирующее действие смеси электролитов LiCl + CsCl₃ усиливается и превышает сумму коагулирующих способностей отдельных электролитов.

При смешении двух золей с противоположными зарядами частиц в результате их электростатического притяжения наблюдается взаимная коагуляция.

по курсу ”Физическая и коллоидная химия”

1. Задачи и разделы физической химии. Основные термодинамические понятия и определения.

2. Первый закон термодинамики. Работа расширения при различных процессах.

3. Энтальпия. Закон Гесса. Стандартные теплоты образования и теплоты сгорания веществ.

4. Теплоемкость.

5. Уравнение Кирхгофа.

6. Второй закон термодинамики. Энтропия. Вычисление изменения энтропии для различных процессов.

7. Постулат Планка.

8. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.

9. Самопроизвольное протекание химических реакций. Расчет изменения энергии Гиббса в химических реакциях.

10. Химический потенциал. Активность и летучесть.

11. Термодинамика химического равновесия. Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Принцип Ле-Шателье.

12. Изотерма химической реакции. Равновесие в гетерогенных реакциях.

13. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнения изобары и изохоры химической реакции.

14. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса.

15. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса.

16. Диаграммы состояния однокомпонентных систем.

17. Растворы, их общая характеристика, способы выражения состава растворов.

18. Растворимость твердых веществ и газов в жидкостях.

19. Идеальные растворы, законы Вант-Гоффа, Рауля и Генри.

20. Криоскопия и эбулиоскопия.

21. Диаграммы состояния раствор — пар для бинарных систем. Законы Коновалова, азеотропные смеси.

22. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Взаимно нерастворимые жидкости. Распределение вещества в двух несмешивающихся растворителях. Закон распределения Нернста-Шилова.

23. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем.

24.Трехкомпонентные системы, концентрационный треугольник Гиббса. Метод термического анализа.

25. Свойства растворов электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Закон разведения Оствальда.

26. Понятие об электролитической теории Дебая-Гюккеля.

27. Активность и коэффициент активности электролитов. Средняя ионная активность и средний ионный коэффициент активности. Правило ионной силы.

28. Удельная и эквивалентная электропроводность, их зависимость от концентрации для сильных и слабых электролитов.

29. Подвижность ионов. Закон независимости движения ионов Кольрауша, предельная эквивалентная электропроводность. Аномальная подвижность ионов гидроксила и гидроксония.

30. Экспериментальные приложения метода измерения электропроводности.

31. Электродные процессы. Понятие о скачках потенциалов и электродвижущей силе (ЭДС).

32. Электрохимические цепи, гальванические элементы.

33. Стандартный водородный электрод, стандартный электродный потенциал.

34. Классификация электрохимических цепей и электродов.

35. Основные понятия химической кинетики.

36. Кинетика необратимых гомогенных простых реакций.

37. Методы определения порядка реакции.

38. Влияние температуры на скорость реакции.

40. Кинетика сложных реакций.

41.Кинетика гетерогенных химических реакций. Теория активных (бимолекулярных) столкновений.

42 Теория активного комплекса.

43.Катализ: основные положения, гомогенный

Гетерогенный катализ, активные центры на поверхности катализатора

Коллоидная химия.

1. Особенности коллоидного состояния вещества.

2. Классификация дисперсных систем.

3. Граница раздела фаз. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение.

4. Адсорбция.

5. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества.

6. Уравнение адсорбции Гиббса.

7. Теории мономолекулярной

8. Теории полимолекулярной адсорбции.

9. Особенности адсорбции ионов на твердых поверхностях.

10. Образование двойного электрического слоя.

11. Методы получения коллоидных систем.

12. Методы очистки коллоидных систем.

13. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.

14. Оптические свойства коллоидных систем.

15. Электрокинетические свойства коллоидных систем.

16. Электрофорез

17. Ээлектроосмос.

18. Строение коллидных частиц лиофобных золей

19. Электрокинетический потенциал.

20. Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала.

21. Изоэлектрическое состояние.

22. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.

23. Коагуляция электролитами.

24. Правило Шульце-Гарди.

25. Защита эолей.

26. Лиофильные золи.

27. Суспензии.

28. Эмульсии.

29. Пасты.

30. Аэрозоли.

31. Пены.

32. Порошки.

Дата добавления: 2014-01-07