Кислотно-основні властивості мінералів

Мінеральні буфери pH

n 2KAlSi₃O₈ + 2H₂O = Al₂Si₂O₅(OH)₄ + 2K⁺ + 2OH^-

n 2Mg₂SiO₄ + 3H₂O = Mg₃Si₂O₅(OH)₄ + Mg²⁺ + 2OH^-

ⁿ CaCO₃ + H₂O = HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^-

Деякі мінерали є солями сильної основи і слабкої кислоти; їх розчинення призводить до зниження pH

¡ KFe₃(SO₄)₂(OH)₆ + 3H₂O =
K⁺ + 3Fe(OH)₃ + 2SO₄^2- + 3 H⁺

Визначну роль в мiнералоутвореннi вiдiграють мiнеральнi буфери кислотностi в природнiх умовах:

- карбонатний

- польовошпатово-слюдяний

- слюдяно-каолiнiтовий

- хлоритно-польовошпатовий

Цi буфернi пари пiдтримують значення pH розчину, що рiвноважний цим мiнералам в вузькому iнтервалi значень. Буфер зпрацьовує до тих пiр, поки присутнi обидвi буфернi пари. Пiсля зникнення одного мiнералу, pH розчину починає змiнюватись, реагуючи на процеси, зовнiшнi, повiдношенню до системи мiнеральний буфер-розчин.

Таким же буфером може служити сумiш магнезиту i брукiту в рiвновазi iз розчином. Як видно iз рисунку, значення pH при наявностi магнезиту i брукiту не залежить вiд вмiсту Mg²⁺ та парцiального тиску CO₂ в розчинi i буде залишатись стабiльним коло 11 од. pH до тих пiр, поки один iз мiнералiв не зникне iз системи.

Дата добавления: 2014-01-07