Підвищення електронегативності

As, H, Te, P, C, Se, I, S, Br, Cl, N, O, F.

Користуючись наведеною шкалою електронегативности, можна порівняти ступінь полярності зв’язку. Але слід знати, що у тому випадку, коли електронегативності елементів різко відрізняються між собою (Dc>1,7 за шкалою Полінга), то утворений ними зв’язок вже вважається йонним

4) Поляризованість. Електронна густина зв’язку здатна зміщуватися під дією зовнішнього електричного поля, в тому числі й поля іншої молекули або йона.

Зміна полярності зв’язку молекули внаслідок зміщення електронної густини під дією зовнішнього електричного поля іншої молекули (або атома чи атомної групи) називається поляризованістю.

Поляризованість молекули залежить від напрямленості зовнішнього поля і від здатності електронних хмар деформуватися. Під дією зовнішнього поля неполярні молекули стають полярними, а полярні – ще більш полярними, тобто в молекулах індукується диполь, який називається наведеним, або індукованим. На відміну від постійних індуковані диполі виникають лише при дії зовнішнього електричного поля.

Поляризація може спричиняти не тільки поляризованість зв’язку, але й його розрив, при якому відбувається перехід зв’язувальної електронної пари до одного з атомів і утворюються негативно і позитивно заряджені йони.

Дата добавления: 2014-01-07