Зв’язок між двома атомами за допомогою однієї спільної електронної пари називається одинарним(простим), двох електронних пар – подвійним, трьох електронних пар – потрійним

Так, у молекулі етану С₂Н₆ між атомами Карбону існує одинарний зв’язок (С–С), в етилені С₂Н₄ – подвійний (С=С), в ацетилені С₂Н₂ – потрійний (С≡С).

Рисунок 7.16 – Кратність зв’язку між атомами Карбону: а) одинарний s-зв’язок в етані Н₃С–СН₃; б) подвійний s+p-зв’язок в етилені Н₂С=СН₂; в) потрійний s+p+p-зв’язок в ацетилені НСºСН

Кратність зв’язку впливає на енергію: з підвищенням кратності зростає міцність зв’язку. Підвищення кратності приводить до зменшення між’ядерної відстані (довжини зв’язку) і збільшення енергії зв’язку.

3) Полярність – це характеристика ковалентного зв’язку, яка описує різну локалізацію електронної густини у між’ядерному просторі. Залежно від неї розрізняють полярний і неполярний ковалентні зв’язки.

Неполярним, або гомеополярним, називається такий зв’язок, при якому область перекривання електронних орбіталей розміщується симетрично відносно ядер сполучених атомів і однаковою мірою належить обом атомам.

Полярним, або гетерополярним, називається зв’язок, при якому область перекривання електронних орбіталей несиметрична і зміщена до одного з атомів.

Щоб визначити, в який бік буде зміщуватися електронна густина полярного ковалентного зв’язку, необхідно порівняти електронегативність обох атомів. За зростанням електронегативності найбільш поширені хімічні елементи розміщуються у такій послідовності:

Rb, K, Na, Li, Ca, Mg, Be, In, Al, Sr, Ga, Sb, Si, B,

Дата добавления: 2014-01-07