Необратимые реакции n-го порядка

В общем случае уравнение реакции n -го порядка имеет вид

А₁ + А₂ +... + А_n = А₁¢ + А₂¢ +... + А_n¢.

Если реакция протекает при условии, что V = const и число молей каждого из веществ, участвующих в реакции, в исходный момент времени одинаково, то дифференциальное уравнение скорости будет иметь вид

= k (a – x) ⁿ, где k = .

Проинтегрировав в пределах от 0 до t и от 0 до x, получим

k = .

Подставив х = а /2 и t = t, получим

t = .

Видно, что t обратно пропорционально а ^{n –1}, n – порядок реакции. Следовательно, изучая экспериментально зависимость времени полураспада от количества исходного вещества, можно определить порядок реакции.

Рис. 2. Графическое нахождение порядка химической реакции по времени полураспада

lg t = lg – (n – 1) lg a,

tg a = 1 – n.

Порядок реакции можно определить не только по времени полураспада, но и по времени превращения любой доли исходного вещества, например, 1/4, 1/3, 3/4 и т.д.

Дата добавления: 2014-01-07