Электронные конфигурации и свойства атомов

Размерные зависимости температуры Кюри, рассчитанные по оболочечной модели.

Зависимость коэрцитивной силы от размера частиц

Рисунки к лекции 4.3 Магнитные свойства наноразмерных систем.

1 - Fe при 4,2 К; 2 и 2¢ – Со при 4,2 и 300К, соответственно.

1 - кубооктаэдр; 2 –октаэдр; 3 – куб (для ГЦК-решетки)

₂₄Cr ₄₂Mo ₇₄W

1. Заряд ядра

Растет  

2. Валентные электроны

d⁵ d⁵ ns¹ (n-1)d⁵ ns¹ (Cr,Mo); 5d⁴6s²(W)

3. Радиус

W 1.40Å

r

4.Первая энергия ионизации:Е = f(r, z)  

Cr + HCl ®? W + HCl ®?

Суммарная энергия ионизации = Е₁ + Е₂ + Е₃ + … + Е₆

5. Устойчивость соединений с высшей степенью окисления (В.С.О.)

 

D_fH= «затраты» – «доход» = энергия ионизации – энергия

образующихся связей – энергия кристаллической решетки =

=

Почему отличается электронная конфигурация W?-

–

из-за спин-орбитального взаимодействия.

Выводы из электронной конфигурации

а) Степени окисления: II, III. VI

б). С кислотами –неокислителями взаимодействует только Cr

Cr^o + 2H⁺ ® Cr²⁺ + H₂­

в) Максимальной устойчивостью (к H⁺, O₂) обладает Cr.

г) Соединения с промежуточной степенью окисления Мо и W (+2 – +5) склонны к диспропорционированию.

д). Окислительная способность соединений Э^VI – уменьшается в ряду Cr – Mo – W

е).Устойчивость соединений Э^VI возрастает в ряду Cr >Mo >W.

ж) C понижением степени окисления координационные числа увеличиваются: к.ч. Сr^VI =4, но для Cr^III =6

Дата добавления: 2014-01-07