Тут враховано, що

Висновки

Тепер можна записати

2.10. Перший принцип термодинаміки

Внутрішня енергія т.-д. с. – функція стану закритої т.-д. с., яка визначається тим, що її приріст в будь-якому т.-д. процесі, який має місце в цій системі, дорівнює сумі теплоти, наданої цій системі, та роботи, яку виконано над цією системою

Це формулювання можна розглядати як перший принцип термодинаміки.

Т.-д. система має внутрішню енергію, яка є функцією її стану.

В усіх процесах при зміні внутрішньої енергії виконується закон збереження енергії.

Робота та теплота – 2 форми передачі енергії, вони є функціями т.-д. процесів, а не станів т.-д. систем.

2.12. Історія відкриття та філософські аспекти 1-го принципу термодинаміки.

· Роберт Майєр «Органічний рух в зв’язку з обміном речовин» (1845 р.)

· Джеймс Джоуль. Експеримент.

· Рудольф Клаузіус «Про рушійну силу теплоти» (1850 р.). Розвиток механічної теорії теплоти. Внутрішня енергія.

· Саді Карно (1796 -1832) Різниця температур – умова перетворення теплоти в роботу.

Робота – енергія, яку передає одне тіло іншому тілу та яка не зв’язана з переносом теплоти та (чи) речовини.

Теплота – енергія, яку передає більш нагріте тіло менш нагрітому та яка не зв’язана з перенесенням речовини та з виконанням роботи.

2.13. Перший принцип термодинаміки та найпростіші термодинамічні процеси.

1. Теплоємність т.-д. с. кількість теплоти, яку необхідно надати т.-д. с., щоб підвищити її температуру на один градус.

2. Теплоємність питома (С^пит) - кількість теплоти, яку необхідно надати одиниці маси речовини, щоб підвищити її температуру на один градус.

3. Теплоємність молярна (С^мол) - кількість теплоти, яку необхідно надати одному молю речовини, щоб підвищити її температуру на один градус.

М – молярна масса.

4. Теплоємність т.-д. с. за сталого об’єму (С_V)

5. Теплоємність т.-д. с. за сталого тиску (С_Р)

Нескінченно малий приріст функції Н – повний диференціал. Тому Н – функція стану т.-д. с. Вона має назву – ентальпія.

6. Співвідношення між С_Р та С_V для ідеального газу

Це відома формула Майєра.

7. Ізохорний, ізобарний та ізотермічний т.-д. процеси

8. Адіабатний процес Q=const

За такої умови т.-д. система має нульову теплоємність.

Для одного моля ідеального газу

Тут відношення має назву стала Пуассона.

Таким чином, маємо диференціальне рівняння

,

яке легко інтегрується

Це рівняння Пуассона.Воно описує адіабатний процес.

З нього легко отримати для одного моля ідеального газу аналогічні рівняння

Робота за адіабатного процесу.

.

.

9. Політропний процес.

Це т.-д. процес за сталої теплоємності.

Дата добавления: 2014-01-07