Способы выражения концентрации, имеющие размерность

Объёмно-весовая концентрация С_г/л – показывает, какая масса растворенного вещества, выраженная в граммах, содержится в единице объёма раствора V_р-р:

(4)

Молярная концентрация или молярность, С_М – количество растворённого вещества в молях, отнесённое к объёму раствора, выраженному в литрах:

(5)

. Нормальная концентрация или нормальность, С_N – количество эквивалентов, n_э2 растворённого вещества, содержащееся в одном литре раствора:

(6)

Для сложных химических соединений Z вычисляется следующим образом:

а) для кислот Z соответствует основности кислоты, т. е. числу атомов водорода в составе кислоты, обмениваемых в данной реакции на металл или нейтрализуемых основанием.

б) для оснований Z соответствует кислотности основания, т.е. числу гидроксильных групп в составе основания, обмениваемых на кислотный остаток или нейтрализуемых кислотой.

в) для солей Z рассчитывают как произведение числа атомов и степени окисления металла в составе соли.

г) в реакциях окисления-восстановления Z- число электронов, переданных в ходе полуреакции окисления или восстановления соответственно восстано­ви­телю или окислителю.

Титр (Т) определяет количество граммов растворённого вещества
в 1 мл раствора. Фактически

Расчёт титра на основе нормальности раствора выполняют по формуле:

где С_N, экв/л– нормальная концентрация раствора, Э, г/экв. – эквивалентнаяя масса растворённого вещества.

Например, для 3н раствора Н₃РО₄

Моляльная концентрация или моляльность, также известная как практическая шкала концентраций, m– количество растворённого вещества в молях, отнесённое к массе растворителя:

(7)

Практическая шкала концентраций имеет ряд преимуществ. Моляльная концентрация не зависит от температуры раствора. Изменение содержания какого-либо компонента раствора или добавление ещё одного не влечёт за собой изменения концентрации остальных. Всё это обусловило широкое применение практической шкалы концентраций в горном деле и добыва­ющей промышленности.

Дата добавления: 2014-01-07