Химические свойства IIA группы

Химические свойства IA группы.

1. Взаимодействие с водородом:

2Ме + Н₂ = 2Ме⁺Н^- – гидрид металла.

2. Взаимодействие с галогенами:

2Ме + Hal₂ = 2МеHal – галогенид металла.

3. Взаимодействие с кислотами:

Ме + Кислота (кроме HNO₃) = Соль + H₂

Ме + HNO_{3 (конц.)} = МеNO₃ + N₂O + H₂O

Ме + HNO_{3 (разб.)} = МеNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O

4. Взаимодействие с водой:

Ме + H₂O = Щёлочь + H₂

5. Взаимодействие с кислородом:

4Li + O₂ = 2Li₂O – оксид лития.

2Na + O₂ = Na₂O₂ – пероксид натрия (соль).

K + O₂ = KO₂ – надпероксид калия (соль).

6. Получение оксидов:

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O – оксид натрия.

KO₂ + 3K = 2K₂O – оксид калия.

Все соли щелочных металлов хорошо растворимы и подвергаются гидролизу за исключением солей лития. У лития есть один электрон на внешнем уровне и не одного p – электрона, поэтому гелевый экран обуславливает его специфические свойства: способен образовывать комплексные соединения.

1. Гидролиз солей:

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

2KO₂ + 2H₂O = 2KOH + H₂O₂ + O₂

Соль + H₂O = Щёлочь + Кислота

1. Взаимодействие с кислотами:

Ме + Кислота (кроме HNO₃) = Соль + H₂

Ме + HNO_{3 (конц.)} = МеNO₃ + N₂O + H₂O

Ме + HNO_{3 (разб.)} = МеNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O

2. Взаимодействие с кислородом:

2Ме + O₂ = 2МеO – оксид металла.

3. Ве + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂

ВеО + 2NaOH = Na₂BeO₂ (берилат натрия) + H₂O

ВеО + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄] – тетрагидроксоберилат (II) натрия

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄] – тетрафтороберилат (II) калия

Соединения бериллия имеют сладкий вкус, но очень ядовиты.

4. СаО (негашёная известь) + Н₂О = Са(ОН)₂ (гашёная известь, известковое молоко)

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

5. ВаCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl – качественная реакция на SO₄^2-

2BaO₂ (пероксид бария) = 2BaO + O₂ так получают кислород на подводных лодках.

Биологическая роль S – элементов, применение в медицине.

Ионы натрия и калия распределены по всему организму, причём ионы натрия в большой степени входят в состав межклеточной жидкости, а ионы калия – внутриклеточной. С точки зрения термодинамического равновесия оба этих иона должны бы одинаково располагаться в этих жидкостях, но они переносятся NaK-насосом, который требует энергии, выделяющейся за счёт гидролиза АТФ. В результате гидролиза 1 молекулы АТФ 3 иона натрия выходят из клетки, а 2 иона калия заходят в клетку. Происходит дисбаланс электронных зарядов, который является причиной возникновения разности потенциалов на мембране клетки. Внутри клетки появляется «–» заряд, в то время как снаружи «+» заряд. Ионы Na и K ответственны за поддержание осмотического давления и за сокращение мышц. Ионы натрия и калия – антагонисты – вещества, обладающие противоположным действием.

NaСl 0,9% раствор (физиологический, изотонический) применяют для внутривенного введения при интоксикациях, обезвоживаниях, наружно – для промывания глаз. 5% раствор (гипертонический) применяют для промывания гнойных ран (способствует оттоку гноя).

KCl – внутривенно при нарушениях сердечных ритмов (расслабляет сердечную мышцу), отёках.

Na₂SO₄∙10H₂O – (английская соль) как слабительное средство

NaHCO₃ – для нейтрализации ацидоза.

Mg⁺² – входит в состав хлорофилла, внутрикомплексных соединений. Находится в абрикосах и персиках.

Са⁺² – находится в костной ткани.

Кальций и магний антагонисты. Магний снижает возбудимость нервной системы, находится в основном в клетке, а кальций вне клетки.

MgO – (жжёная магнезия) для нейтрализации ацидоза (антацид).

MgSO₄∙7H₂O – (магнезия) как спазмолитическое, желчегонное, успокаивающее, противосудорожное средство.

CaCl₂∙6H₂O – как кровоостанавливающее, противоаллергическое, противоядие при отравлении солями магния.

СаО – для нейтрализации ацидоза (антацид).

Уровень Са в крови регулируется 2 гормонами: кальцитонином и паратиреоидным. Кальцитонин препятствует освобождению кальция из костей, а паратиреоидный способствует вымыванию кальция из костей.

При недостатке магния наблюдается утомляемость, снижение выносливости, депрессия, поэтому на каждые 100 мг ионов кальция в рационе питания должно быть 15 мг ионов магния. Кальций входит в состав зубов, костей, необходим для работы почек, свёртывающей системы крови. Избыток ионов кальция ведёт к ишемии миокарда. Для снятия блокирующего действия больным дают препараты магния (аспаркам, коринфар). При нарушении обмена ионов кальция повышается литогенность желчи (патологическое свойство желчи, ведущее к камнеобразованию), вероятность возникновения катаракты и артритов.

Дата добавления: 2014-01-07