Тема лекции: Титриметрический анализ

И общественного питания.

Применение гравиметрического анализа в технохимическом контроле продукции пищевых производств

Гравиметрический анализ широко применяется в технохимическом контроле продукции общественного питания.

Примеры практического применения гравиметрического анализа:

Ø определение лактозы в молочных продуктах,

Ø определение количества жиров в продуктах;

Ø определение влажности и зольности продуктов.

Литература:

1. Панкратова Г.В., Жванко Ю.Н., Мамедова З.И. Аналитическая химия и технохимический контроль в общественном питании. – М.: Высшая школа, 1980. – с. 70 – 85.

2. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 1979. – с. 174 – 199.

План лекции:

1. Сущность и требования к реакциям титриметрического анализа.

2. Закон эквивалентов. Основные величины, используемые в титриметрическом анализе.

3. Титрование, его способы.

4. Расчеты в титриметрическом анализе.

5. Классификация методов титриметрического анализа.

6. Мерная посуда.

Титриметрический анализ (1800 г. Гей-Люссак) – метод химического анализа, основанный на измерении объема реактива точно известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым веществом.

Ранее этот вид анализа называли объемным в связи с тем, что наиболее распространенным в практике способом определений является точное измерение объема раствора точно известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым веществом.

В титриметрическом анализе предъявляются определенные требования к реакциям между рабочим и анализируемым раствором:

Ø реакция должна быть необратима;

Ø скорость реакции должна быть высокой: капля добавленного рабочего раствора должна вступить в реакцию с определяемым веществом за 1-3 секунды

Ø должны отсутствовать побочные продукты

Ø должна четко фиксироваться точка эквивалентности.

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.

Основные понятия титриметрии:

1. Титрант (стандартный, рабочий, титрованный раствор) – раствор с точно известной концентрацией.

2. Титрование – процесс приливания стандартного раствора к определяемому веществу.

3. Анализируемый раствор (определяемый) -раствор с неизвестной концентрацией.

4. Точка эквивалентности – момент титрования, при котором достигнуто эквивалентное соотношение реагирующих веществ.

5. Индикатор - вещество, меняющее свою окраску в точке эквивалентности.

Рабочие растворы, или титранты, используемые для последующего титрования, вначале необходимо приготовить.

Титранты можно готовить двумя способами:

1. Растворение точной навески: навеску взвешивают и растворяют в мерной колбе в точном объеме растворителя, доводя водой до метки.

Таким способом готовят раствор только для веществ, отвечающих определенным требованиям:

Ø вещество должно быть химически чистым

Ø состав вещества должен строго отвечать формуле

Ø вещество не должно взаимодействовать с кислородом, СО₂ и влагой воздуха

Примеры растворов, которые можно приготовить растворением точной навески: щавелевая кислота, бура (Na₂B₄O₇·10H₂O), бихромат калия и т.д.

2. из фиксанала: фиксанал (стандарт-титр) – раствор, запаянный в ампулу, с точно известной концентрацией. Содержимое ампулы количественно переносят в мерную колбу на 1 л, после чего растворяют вещество и доводят объем водой до метки. Стандарт-титры выпускаются промышленностью.

Примеры растворов, которые можно приготовить из фиксанала: NaOH, KOH, HCl и т.д.

Закон эквивалентов. Основные величины,

Дата добавления: 2014-01-07