Сіль, утворена катіоном одно кислотної слабкої основи і аніоном одноосновної сильної кислоти

Для розчину NH₄Cl:

Реакція дисоціації солі як сильного електроліту: NH₄ClNH₄⁺ Cl^-

Реакція дисоціації води як слабкого електроліту: H₂O H⁺ + OH^-.

Сумарна реакція: NH₄Cl + H₂O NH₄OH + HCl.

Сумарна реакція у іонному вигляді: NH₄⁺ + H₂O NH₄OH + H⁺.

Кажуть, що така сіль гідролізується по катіону. Внаслідок зв’язування у слабкий електроліт NH₄ОН іонів гідроксилу зміщується рівновага процесу дисоціації води, в розчині накопичуються іони Н⁺, і середовище розчину набуває кислу реакцію (рН<7).

Константа рівноваги для цієї реакції має вигляд:

.

Аналогічно попереднему концентрація іонів гідрогену:

,

де С₀ – концентрація солі, К_осн – константа дисоціації основи.

рН у розчині такої солі розраховується за формулою:

рН = 7 - рК_осн -lgC₀.

Сіль, утворена катіоном одно кислотної слабкої основи і аніоном одноосновної слабкої кислоти. Така сіль гідролізується комбіновано і по катіону і по аніону. Наприклад для CH₃COONH₄:

Реакція дисоціації солі: CH₃COONH₄CH₃COO^- + NH₄⁺.

Реакція дисоціації води як слабкого електроліту: H₂O H⁺ + OH^-.

Сумарна реакція: CH₃COONH₄ + H₂O CH₃COOН + NH₄ОН.

Концентрація іонів гідрогену розраховується за формулою:

.

рН у розчині такої солі розраховується за формулою:

рН = 7 + рК_к - рК_осн.

В залежності від співвідношення констант дисоціації кислоти і основи середовище у розчині такої солі може бути нейтральним (К_кК_осн), кислим (К_к>К_осн) і лужним (К_к <К_осн).

Сіль, утворена катіоном одно кислотної сильної основи і аніоном одноосновної сильної кислоти. Така сіль гідролізу не підкоряється (наприклад NaCl), оскільки не має взаємодії між компонентами розчину(не утворюються малодисоційовані чи малорозчинні сполуки), рН розчину нейтральне, а отже немає і гідролізу.

Гідроліз солей слабких багато основних кислот перебігає ступінчате:

І. K₂CO₃ + H₂O KHCO₃ + KOH, K_I =4,5*10^-7

ІІ. KHCO₃ + H₂O H₂CO₃ + KOH, K_II=4,8*10^-11

Гідроліз по першому ступеню перебігає більш ніж по другому.

Для кислих солей багато основних слабких кислот концентрація іонів гідрогену у розчині при гідролізі не залежить від концентрації солі, а визначається лише константами дисоціації кислоти за першим і другим ступенями. Наприклад для гідролізу KHCO₃:

KHCO₃ + H₂O H₂CO₃ + KOH,

[H⁺] = .

Гідроліз солей багато кислотних слабких основ також перебігає ступінчате:

FeCl_{3 +} H₂O Fe(OH)Cl₂ + HCl,

Fe(OH)Cl₂ + H₂O Fe(OH)₂Cl + HCl,

Fe(OH)₂Cl + H₂O Fe(OH)₃ + HCl,

Солі, утворені катіонами багато кислотних слабких основ і аніонами багато основних слабких кислот. Такі солі підкоряються гідролізу і він перебігає повністю оскільки утворюються малорозчинні і газоподібні сполуки, які видаляються з зони реакції. Тому такі солі існують лише у твердому стані. Наприклад:

Al₂S₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

Крім природи сполуки на гідроліз можна впливати зміненням концентрації розчину; зміненням температури розчину; додаванням до розчину солі іншого гідролізуючого електроліту чи кислот або луг.

Таким чином під гідролізом розуміють взаємодію різноманітних сполук з іонами води, яка супроводжується порушенням рівноваги електролітичної дисоціації води зі зміненням рН розчину. Якщо такої взаємодії немає – не має і гідролізу.

Дата добавления: 2014-01-15