Уравнение Клапейрона

П Р И Л О Ж Е Н И Я

Библиографический список

1. Путилов, К.А. Термодинамика. / К.А. Путилов. – М.: Наука, 1971. – с. 375.

2. Ерошенко, В.А., Евтушенко, А.В. Существующий механический эквивалент теплоты. Является ли он фундаментальной константой? Интернет: iee.kpi.ua / files / 2009 ukr / 47.pdf/

3. История физики за последние столетие.Интернет: alxandr 4784.narod.ru/

4. Кириллин, В.А., Сычёв, В.В., Шейндлин, А.Е. Техническая термодинамика. / В.А. Кириллин [и др.]. – М.: Наука, 1976. – 512 с.

5. Теплотехнический справочник в двух томах. / Под ред. В.Н. Юренев, П.Д. Лебедев. Изд. 2-е, перераб. Т.1. – М.: Энергия, 1975 – 744 с.

6. Зоммеррельд, А. Термодинамика и статистическая физика. / Перевод с нем. В.Л. Бонг-Бруевича. – М.: Изд-во Иностранной литературы, 1955. – 479 с.

7. Ферми, Э. Термодинамика. / Перевод с англ. Б.А. Вайсмана. - Харьков.: Изд-во Харьковского университета, 1969. – 139 с.

8. Куинн, Т. Температура. / Перевод с англ. под ред. Д.Н. Астрова. – М.: Мир, 1985. – 448 с.

9. Базаров, И.П. Термодинамика. / И.П. Базаров. – М.: Высш. шк., 1983. – 344 с.

10. Крутов, В.И., Исаев, И.А. Техническая термодинамика. / В.И. Крутов [и др.]. – М.: Высш. шк., 1991. – 384 с.

11. Пригожин, И., Кондепули, Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. / Пер с англ. Ю.А. Данилова и В.В. Белого. – М,: Мир, 2002. – 461 с.

12. Румер, Ю.Б., Рывкин, М.Т. Термодинамика статистическая физика и кинетика. / Ю.Б. Рдмер. – М.: Наука, 1977. – 552 с.

Приложение 1

По учебной программе сведения Приложения 1 не требуются для сдачи экзамена или зачета.

Приложение 2

В 1834 году французским физиком Клапейроном путём обобщения уже имеющихся экспериментальных данных было получено уравнение состояния идеального газа следующего вида [4]:

p υ = R T, (1)

где р, υ и Т – основные термодинамические параметры состояния – абсолютное давление, удельный объём и абсолютная температура соответственно, Па, м³/кг, К; R – газовая постоянная, имеющая своё постоянное значение для каждого конкретного газа, Дж/(кг ∙ К).

Величина R по смыслу является коэффициентом пропорциональности в линейной зависимости произведения (p υ) от T. Значение R определяется экспериментальным путём.

Французский учёный Клапейрон с 1820 по приблизительно 1830 год жил и работал в Санкт-Петербурге. Он преподавал в Институте инженеров путей сообщения и руководил кафедрой прикладной механики.

В 1874 году Менделеев преобразовал уравнение (1) к более удобному для многих расчётов виду. Для этого он привлёк дополнительные экспериментальные данные, относящиеся к закону Авогадро, точнее – к следствию из закона Авогадро для одного киломоля идеального газа при нормальных условиях (при температуре t = 0 ^оС и давлении р = 1 атм =
= 760 мм рт. ст. = 101325 Па).

Прежде чем сформулировать это следствие рассмотрим подробнее содержание и назначение понятия моль или киломоль (1 кмоль = 10 ³ моль).

Дата добавления: 2014-01-20