Электродами являются сам металл (например, железо) и содержащиеся в нем примеси (обычно менее активные металлы, например, олово)

Коррозия металлов.

Электролиз растворов электролитов.

Катодный процесс	Анодный процесс
1. Металлы после Н: разряжаются на катоде ® Ме¯	1. Анионы бескислородных кислот (кроме F^-) – разряжаютсядо простого вещества: S^2- >I^- >Br ^->Cl^-
2. Металлы от Al до Н: идёт два параллельных процесса: а) разрядка металла ® Ме¯ б) разрядка воды: ® Н2­	2. Анионы кислородсодержащих кислот и F^- не разряжаются, идёт разрядка воды: ® О2­
3. Металлы до алюминия – НЕ РАЗРЯЖАЮТСЯ, идёт разрядка воды: ®Н2­	3. Если есть ОН^-: он разряжается с выделением О2­

Коррозия – это разрушение металлов и металлических конструкций под воздействием различных факторов окружающей среды – кислорода, влаги, вредных примесей в воздухе.

Коррозионная стойкость металла зависит от его природы, характера среды и температуры.

1) Благородные металлы не подвергаются коррозии из-за химической инертности;

2) Металлы Al, Ti, Zn, Cr, Ni имеют плотные газонепроницаемые оксидные плёнки, которые препятствуют коррозии;

3) Металлы с рыхлой оксидной плёнкой – Fe, Cu и другие – коррозионно неустойчивы. Особенно сильно ржавеет железо.

Различают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия происходит при воздействии на металл сухих газов, её называют газовой. 3Fe + 2O₂ à Fe₃O₄

В аппаратах химических производств возможны процессы:

Fe + 2HCl à FeCl₂ + H₂

2 Fe + 3Cl₂ à 2FeCl₃

Электрохимическая коррозия – разрушение металла в присутствии воды и кислорода, либо в растворах электролитов.

В таких растворах на поверхности металла возникают процессы переноса электронов от металла к окислителю, которым является либо кислород, либо кислота, содержащаяся в растворе.

В таком загрязнённом металле идёт перенос электронов от железа к меди, при этом железо (анод) растворяется, т.е. подвергается коррозии:

Fe –2e = Fe ²⁺, а на поверхности олова (катод) идёт процесс восстановления водорода из воды или растворённого кислорода:

а) 2H⁺ + 2e = H₂;

б) O₂ + 2H₂O + 4e=4OH^–

Пример: при контакте железа с оловом в растворе соляной кислоты происходят процессы:

анод: Fe –2e = Fe ²⁺,

катод: 2H⁺ + 2e = H₂

Суммарная реакция:

Fe + 2H⁺ = H₂ + Fe²⁺ ,

Если реакция проходит в атмосферных условиях в воде, в ней участвует кислород и происходят процессы:

анод: Fe –2e = Fe ²⁺,

катод: O₂ + 2H₂O + 4e=4OH^–

Суммарная реакция:

Fe ²⁺ + 2OH ^– = Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Образуется ржавчина.

Дата добавления: 2014-01-20