Оксиды халькогенов (VI)

	SО3	SеО3	TeО3
Внешний вид при н.у.	Бесцв. летуч. жидкость с удушающим запахом. Ядовит	Белое твердое вещество, стекловидная и асбестовидная модификация	Желтое твердое вещество
Темп. пл., ^оС	16,8		Разл. при 400
Строение	sp^2-гибридизация
Отношение к воде	Бурно →	Очень энергично →	Не растворим

Среди триоксидов ЭО₃наиболее важен триоксид серы.

Мономерная газообразная молекула SО₃ имеет форму симметричного плоского треугольника с длиной связи S-O 1,43 нм и не обладает дипольным моментом.

В SO₃ атом серы находится в состоянии sp²-гибридизации, угол O-S-O равен 120^о.

П олучение

В промышленности:

Он производится каталитическим окислением SO₂ при 500^оС в присутствии катализатора (Pt или V₂O₅) для получения H₂SO₄:

2 SO₂ +O₂ ↔ 2 SO₃ + Q.

Необходимость использования катализатора в этой обратимой реакции обусловлена тем, что сместить равновесие в сторону продуктов можно только при понижении температуры. Но при низких температурах сильно падает скорость протекания реакции.

В лаборатории:

Он выделяется при термическом распаде сульфатов металлов:

или дисульфатов:

.

Химические свойства:

SО₃ - одно из самых реакционноспособных соединений.

1. Это – типичные кислотные ангидриды. При взаимодействии с водой образуют кислоты:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

2. Реагируют с основаниями, основными и амфотерными оксидами:

2 NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O,

CaO + SO₃ = CaSO₄,

Al₂O₃ + 2 SO₃ = Al₂(SO₄)₃.

3. Проявляет сильные окислительные свойства, обычно восстанавливается до SO₂:

2SO₃ + C → 2SO₂ + CO₂.

SО₃ + СО → SO₂ + СО₂.

Окислительные свойства SО₃ усиливаются с температурой.

4. При взаимодействии с HCl образует хлорсульфоновую кислоту:

SO₃ + HCl = HSO₃Cl.

Дата добавления: 2014-01-20