Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Оксиды хлора

Читайте также:
  1. Гидроксиды алюминия.
  2. Лекция 8. Электрохимическое производство хлора, щелочи и гипохлотрта натрия
  3. Нахождение в природе. История получения хлора
  4. Оксиды азота
  5. Оксиды азота в ОГ. Нормирование вредных выбросов дизелей.
  6. Оксиды металлов
  7. Оксиды халькогенов (IV)
  8. Оксиды халькогенов (VI)
  9. Очистка газов от соединений хлора
  10. Очистка газов от соединений хлора
  11. Пероксиды ацилов. Надкислоты.

Кислородные соединения хлора

Свойство Cl2O ClO2 Cl2O6 Cl2O7
Степень окисления +1 +4 +6 +7
Температура плавления, ºС –120,6 –59 3,5 –91,5
Температура кипения, ºС
Внешний вид Темно-желтый газ Желто-зеленый газ Красная жидкость Бесцв. жидкость

Оксид хлора (I) Cl2O – темно-желтый газ с резким запахом. Ядовит. Молекула Cl2O имеет угловую форму (валентный угол 111º), длина связи O – Cl 170 пм. Получают оксид хлора (I) взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (II) или оксидом висмута (III):

Оксид хлора (I) неустойчивое соединение, при небольшом нагревании, при соприкосновении с органическими веществами разлагается со взрывом на Cl2 и О2. Cl2O хорошо растворим в воде (при температуре 0 ºС в одном объеме воды растворяется 200 объемов Cl2O). При растворении в воде образуется хлорноватистая кислота HClO:

ClO2 – желто-зеленый газ с резким запахом. Ядовит. Молекула ClO2 имеет угловую форму (валентный угол OClO 117º), длина связи O – Cl 149 пм. Молекула содержит нечетное число электронов и поэтому парамагнитна.

Оксид хлора (IV) ClO2 – единственный оксид галогенов, который получают в промышленности путем пропускания оксида серы (IV) через подкисленный раствор хлората натрия NaClO3:

Прим. Образующийся газ в реакторе разбавляют азотом, чтобы избежать взрыва. Используется как отбеливающее средство и для обеззараживания воды.

В лабораторных условиях оксид хлора (IV) ClO2 получают взаимодействием хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты:

Оксид хлора (IV) – сильный окислитель. Взаимодействует с водой (медленно), со щелочью (быстро), при этом протекают реакции диспропорционирования:

Оксид хлора (IV) ClO2 взрывоопасен, взрывается от механического воздействия, при нагревании до 100 ºС, при введении в систему восстановителя.

Оксид хлора (VI) Cl2O6 (ClO3) – вязкая красная жидкость. При обычных условиях Cl2O6 постепенно разлагается на ClO2 и О2. В газовой фазе происходит распад:

Получают окислением ClO2 озоном:

Оксид хлора (VI) – сильный окислитель. Взаимодействует с водой, со щелочью, при этом протекают реакции диспропорционирования:


Оксид хлора (VI) взрывается при соприкосновении с органическими веществами.

Оксид хлора (VII) Cl2О7 – маслянистая бесцветная жидкость. Очень взрывоопасен. Получают путем взаимодействия оксида фосфора (V) с концентрированной хлорной кислотой:

При растворении Cl2О7 в воде образуется хлорная кислота HClO4 (ангидрид хлорной кислоты):



<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
| Оксиды хлора

Дата добавления: 2014-01-20; Просмотров: 851; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.198.58.62
Генерация страницы за: 0.005 сек.