Оксиды хлора

Кислородные соединения хлора

Свойство	Cl2O	ClO2	Cl2O6	Cl2O7
Степень окисления	+1	+4	+6	+7
Температура плавления, ºС	–120,6	–59	3,5	–91,5
Температура кипения, ºС
Внешний вид	Темно-желтый газ	Желто-зеленый газ	Красная жидкость	Бесцв. жидкость

Оксид хлора (I) Cl₂O – темно-желтый газ с резким запахом. Ядовит. Молекула Cl₂O имеет угловую форму (валентный угол 111º), длина связи O – Cl 170 пм. Получают оксид хлора (I) взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (II) или оксидом висмута (III):

Оксид хлора (I) неустойчивое соединение, при небольшом нагревании, при соприкосновении с органическими веществами разлагается со взрывом на Cl₂ и О₂. Cl₂O хорошо растворим в воде (при температуре 0 ºС в одном объеме воды растворяется 200 объемов Cl₂O). При растворении в воде образуется хлорноватистая кислота HClO:

ClO₂ – желто-зеленый газ с резким запахом. Ядовит. Молекула ClO₂ имеет угловую форму (валентный угол OClO 117º), длина связи O – Cl 149 пм. Молекула содержит нечетное число электронов и поэтому парамагнитна.

Оксид хлора (IV) ClO₂ – единственный оксид галогенов, который получают в промышленности путем пропускания оксида серы (IV) через подкисленный раствор хлората натрия NaClO₃:

Прим. Образующийся газ в реакторе разбавляют азотом, чтобы избежать взрыва. Используется как отбеливающее средство и для обеззараживания воды.

В лабораторных условиях оксид хлора (IV) ClO₂ получают взаимодействием хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты:

Оксид хлора (IV) – сильный окислитель. Взаимодействует с водой (медленно), со щелочью (быстро), при этом протекают реакции диспропорционирования:

Оксид хлора (IV) ClO₂ взрывоопасен, взрывается от механического воздействия, при нагревании до 100 ºС, при введении в систему восстановителя.

Оксид хлора (VI) Cl₂O₆ (ClO₃) – вязкая красная жидкость. При обычных условиях Cl₂O₆ постепенно разлагается на ClO₂ и О₂. В газовой фазе происходит распад:

Получают окислением ClO₂ озоном:

Оксид хлора (VI) – сильный окислитель. Взаимодействует с водой, со щелочью, при этом протекают реакции диспропорционирования:

Оксид хлора (VI) взрывается при соприкосновении с органическими веществами.

Оксид хлора (VII) Cl₂О₇ – маслянистая бесцветная жидкость. Очень взрывоопасен. Получают путем взаимодействия оксида фосфора (V) с концентрированной хлорной кислотой:

При растворении Cl₂О₇ в воде образуется хлорная кислота HClO₄ (ангидрид хлорной кислоты):

Дата добавления: 2014-01-20