ВОПРОС (химические реакции)

Вопрос (свойства элементов)

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ

Список использованных источников

1 Глинка, Н.Л. Общая химия ∕ Н.Л Глинка. – М.: Интеграл-пресс, 2003. – 728 с.

2 Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. –Л.: Химия, 1980.

3 Цветков О.Б. Холодильные агенты. –СПб.: СП6ГУНиПТ, 2004. – 216 с.

4 Жогальский А.Н. Методические указания к контрольной работе №1 по дисциплинам «Химия», «Общая, неорганическая и физическая химия». –Могилев: МГУП, 2003. – 35 с.

5 Жогальский А.Н. Химия элементов. Методические указания к лабораторному практикуму. –Могилев: МГУП, 2009. – 16 с.

6 Жогальский А.Н. Электрохимические процессы. Методические указания к лабораторному практикуму. –Могилев: МГУП, 2009. – 11с.

7 Жогальский А.Н. Временная жесткость воды. Методические указания к лабораторному практикуму. –Могилев: МГУП, 2008. – 11с.

1. s-Элементы I группы. Физические и химические свойства. Запишите взаимодействие с водой и электролиз гидрида натрия.

2. s-Элементы II группы. Физические и химические свойства. Приведите реакции, доказывающие амфотерность оксида и гидроксида бериллия.

3. Строение молекулы воды. Структура льда. Физико-химические свойства воды. Запишите реакции взаимодействия воды с гидридом кальция, фтором, хлором и карбидом кальция.

4. Жесткость природной воды и способы ее устранения. Запишите реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния и взаимодействие гидрокарбоната кальция с гашеной известью. Формула и единица измерения жесткости.

5. р-Элементы III группы. Алюминий. Нахождение в природе, получение. Алюмотермия. Запишите реакции взаимодействия алюминия с водой, соляной кислотой и водным раствором щелочи. Приведите реакции, доказывающие амфотерность гидроксида алюминия.

6. р-Элементы IV-группы. Общая электронная формула и валентные возможности. Закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Приведите общую реакцию разрядки и зарядки свинцового аккумулятора.

7. р-Элементы IV-группы. Угольная кислота и её соли. Запишите реакции термического разложения карбоната и гидрокарбоната кальция и гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.

8. р-Элементы V-группы. Физические и химические свойства азота. Причины химической инертности азота. Строение молекулы аммиака и катиона аммония. Взаимодействие аммиака с водой и кислотами.

9. р-Элементы V-группы. Азотная кислота. Взаимодействие с металлами и неметаллами. Запишите реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью и углеродом.

10. р-Элементы V-группы. Фосфор. Оксиды, кислоты и соли фосфора. Запишите диссоциацию ортофосфорной кислоты и гидроортофосфата натрия по типу сильного и слабого электролита.

11. р-Элементы VI-группы. Кислород. Физические и химические свойства. Оксиды. Озон. Приведите реакции, доказывающие кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода.

12. р-Элементы VI-группы. Сера. Электронная формула, энергетическая диаграмма валентной зоны, валентности и степени окисления серы и соответствующие им соединения. Запишите диссоциацию серной и сернистой кислот. Запишите реакции взаимодействия серной кислоты с медью и карбонатом натрия.

13. р-Элементы VII и VIII-групп. Фтор. Запишите взаимодействие фтора с водой. Плавиковая кислота и её особенности. Запишите взаимодействие плавиковой кислоты с оксидом кремния. Причины химической инертности р-элементов VIII-группы.

14. р-Элементы VII-группы. Подгруппа хлора. Электронная формула, энергетическая диаграмма валентной зоны, валентности, степени окисления для хлора и соответствующие им кислоты и соли. Взаимодействие хлора с водой и щелочами.

15. Комплексные соединения. Запишите формулы и укажите состав: гексацианоферрата(II) калия и сульфата тетрааминмеди (II). Запишите их диссоциацию по типу сильного и слабого электролитов.

16. Комплексные соединения.Запишите формулы и диссоциацию по типу сильного и слабого электролита комплексных соединений: гексацианоферрета(III) калия и сульфата тетраамминмеди(II). Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата тетраамминмеди(II) с сульфидом натрия.

17. Комплексные соединения.Напишите в молекулярной и ионной формах реакции взаимодействия: сульфата меди(II) с аммиаком, гидроксида цинка с гидроксидом натрия и хлорида диамминсеребра(I) с сульфидом натрия.

18. d-Элементы I-группы. Подруппа меди. Валентности. Взаимодействие с кислотами. Запишите реакции взамодействия меди с концентрированой серной и разбавленной азотной кислотами.

19. d-Элементы II-группы. Подгруппа цинка. Запишите реакции взамодействия цинка и гидроксида цинка с соляной кислотой и водным раствором КОН.

20. d- и f-Элементы III-группы. Свойства и применение. Лантаноидное сжатие.

21. d-Элементы IV-группы. Свойства и применение. Химизм получения титана.

22. d-Элементы V-группы. Свойства и применение. Взаимодействие ванадия с азотной кислотой и ванадиевые кислоты.

23. d-Элементы VI-группы. Подгруппа хрома.Оксиды, гидроксиды и соли хрома, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите реакции, доказывающие амфотерность оксида хрома(III).

24. d-Элементы VI-группы. Подгруппа хрома. Взаимные переходы хромат-бихромат ион.Запишите реакцию взаимодействия бихромата калия с сульфитом калия в кислой среде.

25. d-Элементы VII-группы. Марганец, его оксиды, гидроксиды и соли, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Запишите реакции взаимодействия перманганата калия с сульфитом калия в щелочной, нейтральной и кислой средах.

26. d-Элементы VIII-группы. Железо. Валентности. Взаимодействие с кислотами. Приведите оксиды и гидроксиды железа. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите качественную реакцию на ион двухвалентного железа.

27. d-Элементы VIII-группы. Кобальт и никель. Валентности. Взаимодействие с кислотами. Приведите общую реакцию разрядки и зарядки железо-никелевого аккумулятора.

28. d-Элементы VIII-группы. Металлы платиновой группы. Свойства. Комплексные соединения.

Запишите реакции для цепочки превращений. Приведите названия данных соединений, электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций, полные и сокращенные ионные формы для ионно-обменных реакций.

1.Fe→Fe₂(SO₄)₃→Fe(OH)₃→FeCl₃.

2. Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeS.

3. Ni→Ni(NO₃)₂→Ni(OH)₂→NiSO₄.

4. Cu→CuSO₄→Cu(OH)₂→CuCl₂.

5. Al→AlCl₃→Al(OH)₃→K₃AlO₃.

6. Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeSO₄.

7. Ag→AgNO₃→AgCl→К[Ag(СN)₂]l.

8. Ca→Ca(OH)₂→CaCO₃→ Ca(НCO₃)₂.

9. Na→NaОН →NaHCO₃→ CO₂.

10. Zn→ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂[Zn(OH)₄].

11. Cu →Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂ →CuSO₄.

12. Р→P₂O₅→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂.

13. Ag→Ag₂SO₄→AgCl→Ag₂S.

14. Fe→FeCl₃→FeCl₂ →Fe(OH)₂.

15. Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→ Fe(OH)₃.

16. Zn→ Na₂[Zn(OH)₄] →ZnCl₂→Zn(OH)₂.

17. Mg→MgSO₄→Mg(OH)₂→Mg OHCl.

18. S→SO₂→H₂SO₃→KНSO₃.

19. S→H₂S→NaHS→Na₂S.

20. Mn → MnSO₄→Mn(OH)₂→MnCl₂.

21. CaH₂→Ca(OH)₂→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂.

22. Bа→Bа(OН)₂→BаСO₃→СО₂.

23. Cr→CrCl₃→Cr(OH)₃→K₃[Cr(OH)₆].

24. C→CO₂→Са(НСO₃)₂→CaCO₃.

25. N₂→NH₃→NH₄OH→ (NH₄)₂SO₄.

26. S→H₂S→Na₂S→CuS.

27. К → КОН → К₂СО₃ → СаСО₃.

28. Cl₂ → HCl → СаCl₂ → AgCl.

Дата добавления: 2014-01-11