КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
ВОПРОС (типовые задачи)
1. Сколько г 70% Н2SO4 и мл воды необходимо взять для получения 3 л 20 % раствора Н2SO4 с ρ =1,1 г/мл? 2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 800 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 200 мл 0,4 М раствора HCI? 3. 17,2 г кристаллогидрата CaSO4·nН2О содержат 3,6 г Н2О. Какова формула кристаллогидрата? 4. Смешали 3 л (ρ =1,2 г/мл) 22 % раствора КОН с 2 кг 5 % КОН. ω(КОН) -? 5. Составьте схему, запишите реакции и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из Сu и Zn электродов, опущенных в 0,01 М растворы своих солей. 6. Сколько мл 98 % Н2SО4 (ρ =1,8 г/мл) и г воды необходимо взять для приготовления 2 кг 30% раствора? 7. К 2 л 10 % КОН (ρ =1,1 г/мл) прибавили 4 моль КОН. ω (КОН) -? 8. Вычислите массу кристаллогидрата Na2SO4·10Н2О необходимую для приготовления 800 г 5 % раствора Na2SO4. 0,5 М раствора NaOH? 10. 2 л 0,03M раствора НСl разбавили водой до 10 л. рН-? 11. При растворении в соляной кислоте 10 г смеси СаО и СаСО3 выделилось 240 мл газа. Вычислить массовую долю СаСО3 в смеси? 12. Смешали 50 мл 10 % HNO3 (ρ =1,1 г/см3) с 300 г 40 % HNO3. ω(HNO3)-? 14. Сколько мл 10% раствора карбоната натрия с ρ = 1,1 г/мл и г воды требуется для приготовления 5 кг 2 % раствора? 15. Определите рН раствора в 100 л которого содержится 4 г NаОН? 16. Из 3 л 10 % раствора КОН (ρ =1,2 г/см3) упарили 400 г Н2О. ω (КОН) -? 17. К 5 л 10 % КОН с ρ =1,1 г/мл прибавили 2 моль КОН. ω (КОН)-? 18. Электролиз раствора нитрата серебра с нерастворимым анодом проводили при силе тока 3 А в течение 6 ч. Составьте схему и приведите уравнения реакций, протекающих на электродах. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде?
19. К 7 л 10 % КОН с ρ =1,1 г/мл прибавили 200 г 40 % КОН. ω (КОН)-? 20. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе раствора KCI в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте схему и запишите реакции, протекающие на электродах. 23. Электролиз раствора Na2SO4 с угольным анодом проводили в течение 6 ч при силе тока 5 А. Составьте схему и приведите уравнения реакций, протекающих на электродах. Чему равен объём газа (н.у.) выделившегося на катоде? 24. К 5 л 0,1M раствора Н2SО4 прибавили 2 моля Н2SО4 и затем объём раствора довели водой до 10 л. рН-? 26. Какой объём 30 % раствора HCI c ρ = 1,2 г/мл требуется для приготовления 2 л 0,04М раствора HCI? 27. В 5 л воды растворили 3 кг этиленгликоля. Вычислите температуру замерзания данного раствора. К(Н2О) = 1,86. 28. Вычислите жесткость воды в 10 л которой содержится 8 г гидрокарбоната кальция. Сколько граммов гидроксида кальция требуется для устранения жесткости данного раствора?
ПЛАН Практических занятий 1. Комплексные соединения 2. Жесткость воды 3. s-Элементы I и II групп. 4. К.р. №1 «Комплексные соединений. s-Элементы I и II групп.Жесткость воды». 5. Свойства р-элементов. 6. К.р. №2. «Свойства р-элементов». 7. Свойства d- и f-элементов. 8. К.Р. №3 «Свойства d- и f-элементов».
Вопросы к К.р. 31. 1) Комплексные соединения. 41. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6]. Напишите названия, уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН. 42. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 · 4NH3, PtCl4 · 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите названия, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение KН.
43. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3 · 6NH3, CoCl3 · 5NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН. 44. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], Na[Sb(SO4)2]. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение KН. 45. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl · 2NH3, AgCN · KCN. Координационное число серебра равно двум. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН. 46. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K2[HgI4]. Напишите название, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН. 47. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2- и K+ можно составить семь комплексных соединений кобальта, одно из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы остальных шести соединений, напишите их названия, уравнения диссоциации в водных растворах и выражения KН. 48. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Cr3+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. Приведите их названия и выражения KН. 49. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+. Напишите формулы данных комплексных соединений. Приведите их названия и выражения KН. 50. Из сочетания частиц Cr3+, H2O, Cl- · K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одно из которых [Cr (H2O)6]Cl3. Составьте формулы остальных шести соединений, назовите их, напишите уравнения диссоциации в водных растворах и выражения KН. 51. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3 · 3NH3 · 2H2O, Co(NO2)3 · 2KNO2 · NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите названия, уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН.
52. Напишите выражения констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы, назовите их. 53. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-, [Hg(CN)4]2- соответственно равны 8×10-20, 4×10-41. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости данных комплексных ионов. Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы, назовите их. 54. Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+. Зная, что они соответственно равны 1,0×10-21, 6,8×10-8, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+. 55. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого комплексного иона больше? Составьте формулы соединений, содержащих данные комплексные ионы. 56. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения соответствующей реакции. Какие соединения называют двойными солями? 57. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 · 3NH3, PtCl2 · NH3 · KCl. Напишите названия, уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения KН. 58. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. 59. Какие соединения называются двойными солями? Напишите названия, уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. Для комплексного соединения приведите выражение KН. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение соответствующей реакции.
60. Константы нестойкости комплексных ионов [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 1,0×10-37, 1,0×10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы. 2) Жесткость воды. 161.Какую массу Na3P04 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить её карбонатную жёсткость 5 ммоль экв/л? 162.Какие соли обусловливают жёсткость природной воды? Какую жёсткость называют карбонатной? Как можно устранить карбонатную жёсткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? 163.Вычислите карбонатную жёсткость воды зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 cmj воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора НС1. 164.В 1л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жёсткость этой воды? 165.Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить её жёсткость, равную 3 ммоль экв/л. 166.Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жёсткость 7 ммоль экв/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? 167.Вычислите жёсткость воды зная, что в 600 л её содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия. 9 168.В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жёсткость этой воды? 169.Жёсткость воды, в которой растворён только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль экв/л. Какой объём 0,1 н раствора НО потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? 170.В 1м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жёсткость этой воды. 171.Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жёсткость 3,5 ммоль экв/л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? 172.К 1м3 жёсткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На какую величину понизилась жёсткость? 173.Чему равна жёсткость воды, если для её устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? 174.Какая масса CaS04 содержится в 200 воды, если жёсткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 ммоль экв/л? 175.Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жёсткость 9 ммоль экв/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? 176.Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать её мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 25 л воды, чтобы устранить её карбонатную жёсткость, равную 4,43 ммоль экв/л? 177.Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м" воды, чтобы устранить её жёсткость, равную 4 ммоль экв/л? 178.К 100 л жёсткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько понизилась карбонатная жёсткость? 179.Чему равна карбонатная жёсткость воды, если в 1 л её содержится 0,29 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л данной воды, чтобы устранить её карбонатную жёсткость? 180.Какая масса Са(ОН)? хребуется для устранения временной жёсткости 200 л Н20, если её карбонатная жёсткость составляет 5 ммоль экв/л.
Вопросы к контрольной работе № 2 и № 3.
Задание 1 Для химического элемента (табл. 1), соответствующему Вашему варианту: 1.Приведите полную электронную формулу. 2.Составьте энергетическую диаграмму валентной зоны. 3.Определите валентности в основном и возбужденном состояниях. 4.Укажите его отрицательные и (или) положительные степени окисления. 5.Приведите Укажите характер формулы оксидов в определенных Вами степенях окисления. оксидов и приведите формулы соответствующих гидроксидов (кислот и (или) оснований) и солей. Назовите эти соединения по традиционной и (или) современной номенклатуре. Приведите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, характеризующих кислотно-основные свойства соответствующих гидроксидов.
Дата добавления: 2014-01-11; Просмотров: 701; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |