Электродные потенциалы активных и пассивных металлов

Рис.3

Рассмотрим систему, в которой металл помещён в солевой раствор, рис3. Например, цинк, помещённый в раствор сульфата цинка.

К активным металлам относится те, мера растворимости которых больше концентрации солевых растворов, принятых в электрохимии.

Если металл является активным, то равновесие обратимой реакции смещено в прямом направлении, т.е. в сторону окисления:

Возникающий электродный потенциал имеет знак "-".

Пассивные металлы те, у которых величина растворимости меньше принятой в электрохимии концентрации солевых растворов.

В данном случае равновесие реакции смещено в обратном направлении, т.е. в сторону восстановления. Возникающий электрический потенциал имеет знак "+".

Величина равновесного электродного потенциала

Нернст установил эту величину

, где

φ⁰ - стандартный электродный потенциал, т.е. потенциал, возникающий при нормальных условиях,
R - универсальная газовая постоянная,
Т - абсолютная температура, К,
F - число Фарадея, F = 96500 Кл,
n - число электронов, участвующих в реакции.

Переходя от натурального логарифма к десятичному и подставляя в уравнение значение T=298K и соответствующие значения R и F, получаем выражение:

Дата добавления: 2014-01-11