Электрон в атоме может находиться только в стационарных состояниях с дискретными значениями энергии En, в которых атом не излучает

ХИМИЯ - это наука о веществах и их превращениях.

- все вещества состоят из мельчайших, далее неделимых частиц - атомов (греч. атомос означает «неделимый») – (, Эпикур, Демокрит, V - III вв. до н. э.).

- -1911г. Планетарная модель Э. Резерфорда

- 1913 г. ее развил Н.Бор:

2) при переходе из одного стационарного состояния в другое атом испускает или поглощает квант электромагнитного излучения с частотой n = (En-Em)/h.

- 1920-е годы квантово-механическая модель- Л. де Бройль, В. Гейзенберг, Э. Шредингер и П. Дирак.

- Современная теория:

- Атом – наименьшая химически неделимая частица, представляющая собой сложную электромагнитную систему, состоящую из ядра и электронов.

- Ядро состоит из нейтронов и протонов По таблице Менделеева: 19 К Аr=39

- Число нейтронов = 39-19-20, протонов – 19. электронов -19.

- Электрону - присущи как свойства волны (дифракция и интерференция), так и свойства частицы (масса, заряд)

- Уравнение Л. де Бройля

λ= h/mV

- Часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет свыше 90 %, называется атомной орбиталью.

- Электрон в атоме движется: а) вокруг ядра. Б) вокруг своей оси

Для полного описания его движения используются 4 квантового числа:

n = 1,2,3,... главное квантовое число и определяет общую энергию электрона.

L - орбитальное квантовое число, принимающее значения 0, 1, 2,..., (n-1), характеризует форму орбитали,

ml - магнитное квантовое число описывает направление орбитали в пространстве и принимает значения 0, ±1, ±2,...,± L.

спиновое число, которое описывает собственный момент иможет принимать лишь два значения: ±1/2

n Распределение электронов по орбиталям по 3 законам:

n 1) Принцип наименьшей энергии - в первую очередь электроны заполняют орбитали, имеющие наименьшую потенциальную энергию.

n Порядок следования орбиталей по энергии определяется по правилам Клечковского:

n 1 правило Клечковского - меньшую энергию имеет та орбиталь, для которой меньше сумма (n+L);

n 2 правило Клечковского - если у двух орбиталей сумма (n+L) одинакова, то меньшую энергию имеет орбиталь с меньшим значением главного квантового числа) и составляет следующую последовательность

n 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f и т.д.

n 2) Принцип Паули - два электрона в одном атоме не могут иметь одинаковый набор из четырех квантовых чисел.

n 3) Правило Хунда – в пределах одного подуровня электроны распределяются по орбиталям таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален.

n Электронное строение атома записывается:

n 1. в электронной формуле указывается количество электронов на подуровнях атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6( Cl)

n 2) на энергетической диаграмме

• Периодический закон (ПЗ):

• свойства элементов и их однотипных соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов

• ПЗ был создан Д. И. Менделеевым на основе разработанной им в 1867 г. период. Системы (таблицы).

• ПС позволяет определить электронное строение внешних уровней атомов элементов и тем самым сразу выявить особенности, определяющие их химические свойства, т. е. способность отдавать или присоединять электроны.

• Способность атома отдавать и присоединять электроны также зависит от

• его радиуса и характеризуется величинами энергии ионизации, энергии сродства к электрону,

• а в составе молекулы — относительной электроотрицательностью атома.

• Энергия сродства к электрону (Еcр) - это энергия присоединения электрона атомом элемента с образова­нием аниона: Э + е- ®Э- (Еср, кДж/моль).

Дата добавления: 2014-01-13