Страдает внеклеточное пространство- при потере крови

3.Гипотоническая дегидратация

Р осм ß жидкость ß

клетка пересыщается водой – при потери натрия, который удерживает воду.

u 4. Гипертоническая гипергидратация

u Р осм Ý жидкость Ý

u клетка обезвоживается- если нет пресной воды

u 5. Изотоническая гипергидратация

u Р =N жидкость Ý

u отеки при циррозе печени, ССЗ

u 6. Гипотоническая гипергидратация

u Р осм ß жидкость Ý

u чрезмерное потребление воды, поражаются клетки

u Методы криоскопии и эбулиоскопии используются для определения молекулярной массы веществ:

u, где

u М — молекулярная масса растворённого вещества;

u К — эбулиоскопическая или криоскопическая константа;

u m — масса растворённого вещества в г [или кг];

u G — масса растворителя в г [или кг];

u Осмолярность плазмы крови взрослого человека в норме 275-300 мосм/кг воды.

u Можно определить осмолярную концентрацию любой биологическлой жидкости, если известна точка её замерзания:

u.

u Равновесие между раствором и осадком малорастворимого сильного электролита.

u Са3(РО4)2 ↓↔ 3Са 2+ + 2PO4 3-.

u Применяя закон действующих масс для данного равновесного состояния, выразим константу растворимости КS (произведение растворимости (ПР)):

u ПР = [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 / [Са3(РО4)2 ].

u [Са3(РО4)2 ] = const, и ПР(Са3(РО4)2)= [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2.

u Чем меньше ПР, тем ниже растворимость электролита.

u Условия образования осадка: стехиометрическое произведение концентраций ионовсильного электролита должно быть больше ПР:

u [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > ПР.

u Условия растворения осадка: осадок малорастворимого сильного электролита растворится, когда стехиометрическое произведение концентраций ионовсильного электролита меньше ПР:

u [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 < ПР.

u Последовательность осаждения ионов: если к раствору, содержащему смесь ионов, осаждаемых одним и тем же реагентом, добавить этот реагент, то образование осадков идет поочередно, начиная с электролита, имеющего наименьшее ПР.

Дата добавления: 2014-01-13