Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

N Комплексообразователи и лиганды нашего организма




Читайте также:
  1. Введение. Понятия рост и развитие организма.
  2. Возрастная периодизация онтогенеза растущего организма.
  3. Вопрос 1. Обмен веществ как основная функция живого организма. Формы обмена. Зависимость обмена веществ от внутренних и внешних факторов.
  4. ВОПРОС 7. Пути использования кислорода в организме. Микросомальное окисление. Активные формы кислорода. Антиоксидантная система организма.
  5. Восстановление жизненных функций организма.
  6. Главной функцией иммунитета является надзор за внутренним постоянством многоклеточных популяций организма.
  7. Задачи и структура социальной психологии и нашего курса.
  8. ЗАКОНОМЕРНОСТИ РОСТА И РАЗВИТИЯ ДЕТСКОГО ОРГАНИЗМА.
  9. Импеданс тканей организма.
  10. Инфекционный процессочень сложен. Его развитие определяют особенности возбудителя и реактивное состояние макроорганизма.
  11. Клетки и ткани организма. Строение и функция тканей

C2H5OH

n Cu CH3—C=O + H2

n

n H

n 2. Неизменность количества катализатора и его химического состава к концу реакции.

n 3. Количество катализатора незначительно по сравнению с количеством реагирующих веществ.

n 4. Константа равновесия в обратимых реакциях не изменяется. Катализаторы не смещают химического равновесия, они в равной степени влияют и на прямую и на обратную реакцию.

n По влиянию на скорость реакции

n 1.Положительный катализ увеличивает скорость реакции [пример: горение сахара в присутствии солей лития ускоряется].

n 2. Отрицательный катализ уменьшает скорость реакции [пример: ионы Hg 2+ замедляют реакцию:

n 2KIO3 + 5Na2SO3 + H2SO4 = I2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O ].

n вещества, которые усиливают действие катализатора — промоторы, активаторы [для платины промоторами являются железо, алюминий, оксид кремния];

n Вещества, понижающие активность катализатора, - каталитические яды [мышьяк, сероводород, синильная кислота отравляют платину].

n

n По различным механизмам катализа различают:

n 1. Гомогенный.

n 2. Гетерогенный.

n 3. Микрогетерогенный.

n 4. Аутокатализ.

n 5. Катализ в скрытой форме.

n 6. Ферментативный.

l Влияние катализатора:

l Кат. образует с реагентами промежуточные, реакционноспособные соединения А…Кат, А…Кат…В, которые в дальнейшем превращаются в продукты реакции (Д) и свободный катализатор:

При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор составляют одну фазу — газовую или жидкую.

нитрозный способ получения серной кислоты:

2SO2 + O2 = 2SO3

C катализаторjv – NO -2 стадии, энергия активации которых ниже:

O2 + 2NO = 2NO2

2SO2 + 2NO2 = 2SO3 + 2NO

A K AK B AK AB K

Механизм гетерогенного катализа различен. в присутствии MnO2 :

2KClO3 = 2KCl + 3O2

1/ 2KClO3 + 4MnO2 = 2KCl + 2Mn2O7

2/ 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2

Разновидностью гетерогенного катализа является микрогетерогенный катализ, когда катализатор находится в коллоидном состоянии [ВМС] — ферменты.

Они обладают высокой специфичностью, их активаторами являются микроэлементы

Аутокатализ — катализ, при котором катализатором является один из продуктов реакции, например:

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O

Катализатором служат образующиеся ионы Mn2+.

Катализ в скрытой форме. :

---- Вода, даже в виде следов, оказывается активным катализатором. Например, при её отсутствии хлор не реагирует с металлами, фтористоводородная кислота не разъедает стекло и т.д.

------Каталитическое влияние в скрытой форме оказывают стенки сосуда:

реакция Н2 с О2 в стеклянном сосуде идёт при температуре 450˚, а в платиновом — при обычной.



Ферментативный катализ.

ферменты — биологические катализаторы

. У ферментов имеется ряд уникальных свойств:

1. Это самые эффективные катализаторы, их активность в 106–109 раз превышает активность небиологических катализаторов.

2. Ферменты очень специфичны.

3. Способны переходить от состояния с низкой активностью к состоянию с высокой активностью.

4. В процессе протекания каталитической реакции может происходить постепенная инактивация фермента.

5. Ферменты более чувствительны к изменению внешних условий [температуры, рН среды, присутствию ингибиторов и активаторов].

В основе ферментативной кинетики лежит уравнение Михаэлиса-Ментен:

, где

v — скорость реакции;

vmax — максимальная скорость реакции;

[S] — концентрация субстрата [свободного субстрата],

Km — константа Михаэлиса.

V

vmax

v = vmax/2

Km

       
   
 


[S]

 
 


Ингибирование ферментов.

• Ингибиторами ферментов являются: антибиотики, антивирусные средства, противоопухолевые средства, инсектициды, гербициды.

Ингибирование конкурентное: ингибитор и субстрат имеют сходные структуры и ингибитор связывает фермент. Ингибитор связывается обратимо. Пример: сульфаниламидные препараты имеют сходство с пара-аминобензойной кислотой, необходимой для синтеза нуклеиновых кислот микроорганизмов. Нужно повысить концентрацию субстрата, чтобы вытеснить ингибитор.

Ингибирование неконкурентное: ингибитор, субстрат и фермент образуют тройной комплекс. Повышение концентрации субстрата не помогает.

• Существует и необратимое ингибирование, когда ингибиторы ковалентно связываются с ферментом [ионы ртути, свинца, мышьяка, пенициллин].

Активаторами ферментов являются ионы калия, натрия, хлора и др

 

 

По характеру промежуточного взаимодействия катализ различают:

• 1. Кислотно-основной.

• 2. Окислительно-восстановительный.

• 3. Металлокомплексный.

Кислотно-основной катализ [Оствальд, Аррениус].

• При кислотно-основном катализе катализаторами являются ионы Н+3О+] и ОН.

• При гетерогенном кислотно-основном катализе катализаторами могут быть нерастворимые кислоты и основания, реакции: этерификации спиртов, гидролиз сложных эфиров [ускоряется кислотами], гидролиз крахмала и др.

Окислительно-восстановительный катализ — промежуточное взаимодействие связано с переходами электронов между катализатором и реагирующим веществом. Например:

• 2SO2 + O2 = 2SO3 NO — катализатор

• О2 + 2NO = 2NO2 2NO2 + 2SO2 = 2SO3 + 2NO

 

 

Кинетика сложных реакций.

Сложные реакции подразделяются на параллельные, последовательные, сопряжённые и цепные.

А. Параллельные реакции — связанная система реакций, имеющих одни и те же исходные реагенты, но различные продукты реакции. Скорость системы параллельных реакций равна сумме скоростей отдельных реакций:

v1 4KCl + 6O2

4KClO3 vобщ = v1 + v2

v2 3KClO4 + KCl

Б. Последовательные реакции — связанная система реакций, в которой продукты предыдущих стадий расходуются в последующих реакциях.

Скорость реакции= скорости самой медленной (лимитирующей) стадии.

2NO + O2 = N2O4

v1

1/ 2NO ↔ [NO]2

v2

2/ [NO]2 + O2 ↔ N2O4

 

 

В. Сопряжённые реакцииреакции, каждая из которых происходит только при условии протекания другой реакции, причем обе реакции имеют общий промежуточный продукт

1/ 6FeO + 2H2CrO4 = 3Fe2O3[катализатор!] + Cr2O3 + 2H2O

2/ 6HI + 2H2CrO4 = 3I2 + Cr2O3 + 5H2O

Г. Цепные реакции — связанная система сложных реакций, протекающих последовательно, параллельно и сопряжённо с участием свободных радикалов [горение, взрывы, фотохимические реакции].

Основные стадии реакции:

а/ зарождение цепи;

б/ разветвление цепи;

в/ продолжение цепи;

г/ обрыв цепи.

 

 

• Цепные реакции можно подразделить на неразветвлённые и разветвлённые. неразветвлённая реакция:

• Cl2 + = Cl• + Cl•

• H2 + Cl• = HCl + H•

• H• + Cl2 = HCl + Cl•

• К разветвленным реакциям - полимеризации, крекинг, сгорание топлива в двигателях, окисление и др., например, ядерные цепные реакции

 

 

n фотохимические реакции — реакции, происходящие под действием лучей света [видимых, инфракрасных, ультрафиолетовых].

n Эффективность фотохимической реакции определяется так называемым квантовым выходом γ:

n γ = число молекул продукта реакции

n Фотохимические реакции бывают различных типов: а/ синтез вещества [фотосинтез] и б/ разложение веществ под действием света [фотолиз :

n

n 2HCl → H2 + Cl2

n Фотосинтез, происходящий в растениях — сложный окислительно-восстановительный процесс, сочетающий фотохимические реакции с ферментативными.

n |

n CO2 + 2H2O → [H—C—OH]n + O2

n |

 

Cl2 + hν = Cl• + Cl•

H2 + Cl• = HCl + H•

H• + Cl2 = HCl + Cl•

n Кислоты — жёсткие: H+, Li+, Na+, K+, Mn2+, Cr3+, Fe3+, Co3+, Mg2+, Ca2+;

n мягкие: Cu+, Ag+, Au+, Pt2+, Pt4+, Hg2+, Cd2+.

n Основания — жёсткие: H2O, OH, NH3, RNH2, Cl, PO43–, SO42–;

n мягкие: SCN, R1S, R2S, H, S2O3 2–, SH.

n правило:

n Устойчивые комплексы образуются между жёсткой кислотой и жёстким основанием или между мягкой кислотой и мягким основанием.

 

 

n :

n Ca 2+< Mg 2+< Mn 2+< Fe 2+< Cd 2+< Co 2+< Zn 2+< Ni 2+< Cu2+

 

n - [Na+ и К+] присутствуют в основном в свободном виде,.

n - Са2+, Мg2+ существуют как в свободном виде, так и в виде комплексов.

n - Ионы тяжёлых металлов — Fe2+,. — легче связываются с атомами азота и серы, например, в порфиринах.

 

 





Дата добавления: 2014-01-13; Просмотров: 449; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:

  1. Введение. Понятия рост и развитие организма.
  2. Возрастная периодизация онтогенеза растущего организма.
  3. Вопрос 1. Обмен веществ как основная функция живого организма. Формы обмена. Зависимость обмена веществ от внутренних и внешних факторов.
  4. ВОПРОС 7. Пути использования кислорода в организме. Микросомальное окисление. Активные формы кислорода. Антиоксидантная система организма.
  5. Восстановление жизненных функций организма.
  6. Главной функцией иммунитета является надзор за внутренним постоянством многоклеточных популяций организма.
  7. Задачи и структура социальной психологии и нашего курса.
  8. ЗАКОНОМЕРНОСТИ РОСТА И РАЗВИТИЯ ДЕТСКОГО ОРГАНИЗМА.
  9. Импеданс тканей организма.
  10. Инфекционный процессочень сложен. Его развитие определяют особенности возбудителя и реактивное состояние макроорганизма.
  11. Клетки и ткани организма. Строение и функция тканей

studopedia.su - Студопедия (2013 - 2019) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.011 сек.