По растворимости в воде

По летучести

По принадлежности к классам химических соединений

По силе

По содержанию кислорода

По степени электролитической диссоциации.

По количеству гидроксильных групп в молекуле.

Однокислотные (гидроксид натрия NaOH)

Двукислотные (гидроксид меди(II) Cu(OH)₂)

Трехкислотные (гидроксид железа(III) Fe(OH)₃)

Сильные (α > 30 %): щёлочи.

Слабые (α < 3 %): нерастворимые основания.

Кислоты. Согласно протонной теории кислот и оснований, предложенной И. Бренстедом, кислотой называют вещество, отщепляющее при данной реакции протоны, а основанием – вещество, способное принимать протоны. Любая реакция отщепления протона выражается уравнением: кислота ® основание + H⁺.

Кислоты - сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.

Классификация кислот:

бескислородные (HCl, H₂S);

кислородосодержащие (HNO₃,H₂SO₄).

2. По основности - количество кислых атомов водорода

Одноосновные (HNO₃);

Двухосновные (H₂SeO₄, двухосновные предельные карбоновые кислоты);

Трёхосновные (H₃PO₄, H₃BO₃).

Полиосновные (практически не встречаются).

Сильные - диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10⁻³ (HNO₃);

Слабые - константа диссоциации меньше 1·10⁻³ (уксусная кислота Kд= 1,7·10⁻⁵).

4. По устойчивости:

Устойчивые (H₂SO₄);

Неустойчивые (H₂CO₃).

Неорганические (HBr);

Органические (HCOOH,CH₃COOH);

Летучие (H₂S, HCl);

Нелетучие (H₂SO₄);

Растворимые (H₂SO₄);

Нерастворимые (H₂SiO₃);

Соли - класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов. В роли катионов в солях могут выступать катион металлов, катионы аммония, фосфония, гидроксония и их органические производные, комплексные катионы и т.д., в качестве анионов - анионы кислотного остатка различных кислот (неорганических, органических, включая карбанионы, комплексные анионы и т.п.).

Классификация солей:

Средние (нормальные) соли - все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: Na₂CO₃, K₃PO₄.

Кислые соли - атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO₃, Na₂HPO₄.

Основные соли - гидроксогруппы основания (OH⁻) частично замещены кислотными остатками. Пример: СuОНСl, (СuОН)₂СО₃.

Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: KAl(SO₄)₂*12H₂O.

Смешанные соли - в их составе присутствует два различных аниона. Пример: Ca(OCl)Cl.

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na₂SO₄*10H₂O.

Комплексные соли - в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: K₃[Fe(CN)₆],.

Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов - фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата/

Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Дата добавления: 2014-01-13