Химическое равновесие

Обратимые реакции – реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях	Необратимые реакции – реакции, протекающие до конца и не изменяющие своего направления при изменении температуры и давления.
Ca(OH)2 DCaO + H2O N2 + 3H2 D 2NH3	BaCO3 → BaO + CO2↑ Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 ↓+ NaNO3
Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны: vпр = vобр. для обратимой реакции а А + b B D c C + d D ; ; т.к. скорости равны, то => ; поскольку константы скоростей k1и k2 величины постоянные, то их отношение в состоянии равновесия также величина постоянная и называется константой равновесия (K): K =
При химическом равновесии: - ни прямая, ни обратная реакции не прекращаются, хотя в системе не наблюдается никаких внешних изменений - количество исходных веществ, прореагировавших в единицу времени, равно количеству этих же веществ, образовавшихся за то же время из продуктов реакции. - изменение условий реакции (концентрации веществ, температуры или давления) приводит к смещению химического равновесия, т.е. к нарушению равенства скоростей прямой и обратной реакции При этом: - если концентрации исходных веществ уменьшаются, а концентрации продуктов увеличиваются, то говорят, что равновесие смещается вправо (в сторону прямой реакции) - если концентрации исходных веществ увеличиваются, а концентрации продуктов уменьшаются, то говорят, что равновесие смещается влево (в сторону обратной реакции)
	Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказать какое-либо воздействие извне (изменить температуру, концентрацию, давление), то равновесие сместится в направлении той реакции, протекание которой ослабляет эффект произведенного воздействия.

Дата добавления: 2014-01-14