Термический способ умягчения воды

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЕ УМЯГЧЕНИЯ

Специфические свойства воде придают ионы Ca²⁺ и Mg²⁺, присутствие которых определяют жесткость воды.

Жесткость воды – один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных вод, который характеризуется содержанием числа миллимолей эквивалентов ионов Са²⁺ и Мg²⁺ в 1л воды. Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию в воде 20,04мг/л Са²⁺ или 12,16мг/л Mg²⁺, что соответствует значению эквивалентной массы этих ионов.

Различают несколько видов жёсткости: общую, временную, постоянную, карбонатную и некарбонатную.

Общей жёсткостью называется суммарная концентрация ионов Ca²⁺, Mg²⁺ в воде, выраженная в мэкв/л.

Постоянная жёсткость - часть общей жёсткости, остающаяся после кипячения воды при атмосферном давлении в течение определённого времени.

Временная жёсткость – часть общей жёсткости, удаляющаяся кипячением воды при атмосферном давлении в течение определённого времени. Она равна разности между общей и постоянной жёсткостью.

Карбонатная жёсткость – часть общей жёсткости, эквивалентная концентрации гидрокарбонатов кальция и магния.

Некарбонатная жёсткость - часть общей жёсткости, равная разности между общей и карбонатной жёсткостью.

ПРИМЕР 1. В 5 м³ воды содержится 250 г ионов кальция и 135 г ионов магния. Определить общую жесткость воды.

РЕШЕНИЕ. Найдем содержание ионов кальция и магния (в мг/л) в воде:

250 × 1000 / 5 ×1000 = 50 (мг/л) ионов Са²⁺

и 135 × 1000 / 5 × 1000 = 27 (мг/л) ионов Mg²⁺.

1 мэкв жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л ионов. Са²⁺ или 12,16 мг/л ионов Мg²⁺; следовательно,

Ж = 50/20,04 + 27/12,16 = 4,715 (мэкв/л).

Ответ: Ж=4,715 мэкв/л

ПРИМЕР 2. Вычислить карбонатную жёсткость воды, зная, что на титрование 100мл этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6,25мл, 0,08 н раствора НС1. Привести уравнение соответствующей реакции.

РЕШЕНИЕ: Задачу решаем используя закон эквивалентов для растворов.

N₁•V₁ = N₂•V_2, (1)

где N₁ и N_{2 –} нормальность растворов 1 и 2, моль-экв/л

V₁ и V_{2 –} объём растворов 1 и 2, мл

Вычислим нормальность раствора гидрокарбоната кальция:

N₁ = 6,25•0,08 ⁄ 100 = 0,005моль-экв/л

Следовательно, в 1 л воды содержится 0,005•1000 = 5 мэкв гидрокарбоната кальция.

Ответ: Ж=5мэкв/л

Использование природной воды в технике требует ее предварительной очистки. Процесс, приводящий к снижению жёсткости воды, называется умягчением воды.

Способы умягчения воды можно разделить на три основные группы:

1) термическое умягчение воды; 2) реагентные методы умягчения; 3) умягчение воды методом ионного обмена.

Временная или карбонатная жесткость, устраняется нагреванием воды до 70—80°С и последующей фильтрацией. При нагревании протекают реакции:

Са(НСОз)₂ = СаСО₃¯ + СО₂­ + H₂O

Mg(HCО₃)₂ = MgCО₃¯ + CO₂­ + H₂О

Однако полностью устранить карбонатную жёсткость термическим методом нельзя, т. к. СаСО₃, хотя и незначительно, но растворим в воде. Растворимость МgСО₃ достаточно высока, поэтому гидрокарбонат магния сразу же взаимодействует с водой, т.е. наблюдается процесс гидролиза и вместо МgСО₃, в осадок выпадает Mg(ОН)_2:

MgC0₃ + H₂О =Мg(ОН)₂¯ + СO₂­

2. Реагентное умягчение воды.

Реагентное умягчение воды состоит в том, что при введении в воду специальных реагентов катионы кальция и магния, растворенные в ней, переходят в практически нерастворимые соединения, которые выпадают в осадок.

Например, фосфатный способ умягчения воды:

3CaS0₄ + 2Na₃P0₄ = Са_з(РО₄)₂↓ + Na₂SO₄

3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaCl

3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaHCO₃

3Mg(HCO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ ↓+ 6NaHCO₃

Дата добавления: 2014-11-06