Задачи для самостоятельного решения. 1.Сколько молекул азота содержится: а) в 1 грамме; б) в 0,015 кг этого вещества?

1. Сколько молекул азота содержится: а) в 1 грамме; б) в 0,015 кг этого вещества?

Ответ: а) 0,22×10²³; а) 3,23 ×10²³.

2. Одинаковое ли число молекул содержится в 1 л Н₂ и в 1 л О₂ при одинаковых условиях?

3. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 5,31∙10^–26 кг. Определите молярную массу вещества.

Ответ: 31,97 г/моль

4. Чему равна масса 10 молекул H₂O?

Ответ: 2,99×10^–22 г

5. Определите молярные массы эквивалентов элементов в соединениях: HCl, H₂O, BH₃, CH₄.

6. Одно и то же количество металла соединяется с 0,20 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить молярную массу эквивалента галогена.

Ответ: 126,8 г/моль

7. Мышьяк образует с серой соединение, массовая доля серы в котором 39%. Валентность серы в этом соединении равна двум. Определить молярную массу эквивалента и валентность мышьяка.

Ответ: 25 г/моль, As₂S₃

8. Медь образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 11,2%. Определить молярную массу эквивалента меди и валентность меди в оксиде. Написать формулу оксида.

Ответ: 63,4 г/моль; Cu₂O

9. Одинакова ли молярная масса эквивалента железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃? Ответ подтвердить расчетом.

10. На нейтрализацию 1,22 г КOH израсходовано 1,07 г кислоты. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

Ответ: 49,11 г/моль

11. Определить молярную массу эквивалента и атомную массу трехвалентного металла, если 10,8 г этого металла присоединяют 6,72 л кислорода, измеренного при нормальных условиях.

Ответ: 9 г/моль; 27

12. Определить молярные массы эквивалентов следующих соединений: HBr, Mg(OH)₂, NaHCO₃.

13. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.

Ответ: 1,74 г

14. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,44 г оксида алюминия. Определить молярную массу эквивалента алюминия.

Ответ: 9,01 г/моль

15. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?

Ответ: S₈

16. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху 2,8. Определите плотность этого газа по водороду, назовите его.

Ответ: 40,6; HBr

17. Масса колбы вместимостью 0,5 л, наполненной кислородом при 27 °С, равна 61,0 г. Масса пустой колбы 60,2 г. Определить давление кислорода.

Ответ: 0,12 Па

18. Азот (N₂) при н.у. занимает объем 14 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме газа.

Ответ: 3,76 · 10²³

19. Сосуд вместимостью 1 л заполнен оксидом углерода (IV) при нормальных условиях. Какое число молекул газа содержится в сосуде? Какова масса газа в сосуде?

Ответ: 2,7 · 10²²; 2 г

20. В баллоне вместимостью 40 л находится 77 г СО₂. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление106,6 кПа. Вычислить температуру газа.

Ответ: 293 К

21. При термическом разложении сероводорода образовалось 12,8 г серы. Рассчитайте массу водорода, который выделится при этом.

Ответ: 0,8 г

22. 10,8 г алюминия сплавили с 22,4 г серы. Вычислите количество сульфида алюминия, образованного в результате реакции.

Ответ: 0,2 моль

23. Через раствор, содержащий 7,4 г Ca(OH)₂, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу образовавшейся соли.

Ответ: 9,1 г

24. Определить массу гидросульфата калия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 10 г КОН.

Ответ: 24,29 г

25. При прокаливании известняка (карбонат кальция) образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить 7 кг оксида кальция?

Ответ: 12,51 кг

26. К раствору хлорида алюминия, содержащему 6,8 г AlCl₃ прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти количество образовавшегося осадка.

Ответ: 0,03 моль

27. При разложении карбоната кальция выделилось 11,2 л СО₂.(н.у.). Чему равна масса КОН, необходимого для связывания выделившегося газа в карбонат?

Ответ: 56 г

28. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

Ответ: 8,52 г

29. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл водорода (н.у.). Какой объем азота необходим для связывания водорода в аммиак?

Ответ: 5,6 мл

30. 43,4 г оксида ртути (II) подвергли разложению. Вычислить количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

Ответ: 0,1 моль

31. К раствору, содержащему 0,20 моль хлорида железа (III) прибавили 0,24 моль КОН. Сколько моль гидроксида железа образовалось в результате реакции?

Ответ: 0,08 моль

32. Какой объем сероводорода (н.у.) выделится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?

Ответ: 224 мл

33. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м³ (н.у.) SO₂ в SO₃.

Ответ: 7,14 кг

34. Какой объем водорода (н.у.) надо затратить, чтобы восстановить 125 г оксида магния до металла? Условия нормальные.

Ответ: 69,5 л

35. Сколько молей воды образуется при взаимодействии водорода с кислородом, если для проведения реакции взято 6 моль водорода?

36. При взаимодействии металлического натрия с газообразным хлором (Cl₂) образуется хлорид натрия. Сколько молей натрия должно вступить в реакцию для получения 3 моль хлорида натрия?

37. Смесь, состоящую из 3,0 г магния и 3,9 г цинка, сплавили с серой, которая имелась в избытке. Рассчитать массу полученной смеси сульфидов металлов.

Ответ: 12,76 г

38. Какой объем аммиака NH₃ (н.у.) можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?

Ответ: 12,1 л

39. Какую массу меди можно получить при действии железа на раствор хлорида меди (II) массой 54 г?

Ответ: 34,67 г

40. При смешении 10 моль SO₂ и 15 моль O₂ образовалось 8 моль SO₃. Сколько молей SO₂ и O₂ не вступило в реакцию?

Контрольные вопросы

1. Что такое моль, молярная масса, количество вещества?

2. Какие законы используют для расчета молярных масс газов при условиях нормальных и отличных от нормальных?

3. Какой объем называют молярным? Что представляет относительная плотность одного газа по другому?

4. Эквивалент, фактор эквивалентности, закон эквивалентов, эквивалентный объем.

5. Какие формулы применяют для расчета молярных масс эквивалентов сложных веществ?

6. Что называют химическим уравнением?

7. В чем состоит закон сохранения массы?Объясните принцип решения задач на «избыток – недостаток».

Дата добавления: 2014-11-06