Решение. Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 1,31

Пример 4

Решение

Пример 3

Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 1,31. Определить массу образца этого газа объемом 68 л (объем приведен к нормальным условиям).

1. Определяем молярную массу газа по формуле (2.3.3):

M(X) = D _возд. М _возд. = 1,31∙29 ≈ 38 г/моль.

2. Используя формулу (2.3.7.), вычисляем количество вещества газа:

n (X) = = = 7,5 моль.

3. Рассчитываем массу газа:

m(X) = n (X) · M(X) = 7,5∙38 = 85 г.

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г H₂SO₄. Определить молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

1. По закону эквивалентов (формула 2.4.3):

откуда

Величину М _Э(H₂SO₄) находим по формуле (см. табл. 2.4.1):

г моль^-1 ·экв^-1.

Тогда М_Э металла:

г моль^-1 ·экв^-1.

2. Объем водорода, выделившегося при н.у. при взаимодействии металла с кислотой, определяем по закону эквивалентов (формула 2.4.4), используя значение эквивалентного объема водорода V _Э = 11,2 л:

;

Откуда V (H₂) = = .

Дата добавления: 2014-11-06