ВВЕДЕНИЕ 3 страница

10. NO₂^─→NO₃^─; Al⁰→AlO₃^3─; Cl₂O₇→ClO^─; Mn⁴⁺→MnO₄^2─;

11. Mn²⁺→MnO₄^2─; Cl⁷⁺→HCl; FeO₂^─→Fe⁰; SO₃^2─→ SO₄^2─;

12. I₂→IO₃^─; MnO₂→Mn⁰; NO→NH₃; H₂S→SO₂;

13. PO₄^3─→PH₃; S^2─→SO₂; Al⁰→AlO₂^─; NO₃^─→NH₃;

14. MnO₂→MnO₄^─; SO₄^2─→SO₂; CeO₄^2─→Cr₂O₃; N₂O→ NO₃^─;

15. N₂→NH₃; H₂S→SO₂; MnO₄^─→MnO₂; CrO₄^2─→CrO;

2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций:

№ Варианта

1. Cu+HNO₃→Cu (NO₃)₂+NO+H₂O;

HBr+H₂SO₄→Br₂+SO₂+H₂O;

KClO→KClO₃+KCl;

2. Na₂SO₃→Na₂S+Na₂SO₄;

KCl+KMnO₄+H₂SO₄→Cl₂+KCl+MnSO₄+H₂O;

Zn+HNO₃→Zn (NO₃)₂+N₂O+H₂O;

3. KMnO₄+KNO₂+H₂O→KNO₃+MnO₂+KOH;

Br₂+KOH→KBr+KBrO₃+H₂O;

Mg+HNO₃→Mg (NO₃)₂+N₂+H₂O;

4. Ca₃ (PO₄)₃+C+SiO₂→CaSiO₃+P+CO;

Na+HNO₃→NaNO₃+NH₄NO₃+H₂O;

PH₃+O₂→P₂O₅+H₂O;

5. Ag+HNO₃→AgNO₃+NO+H₂O;

KMnO₄+H₂S+ H₂SO₄→K₂SO₄+S+MnSO₄+H₂O;

HIO₃+HI→I₂+H₂O;

6. SiO₂+HF→SiF₄+O₂;

NaI+NaIO₃+H₂SO₄→I₂+Na₂SO₄+H₂O;

Mg+HNO₃→Mg (NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O;

7. HClO₄+H₂SO₃→HCl+H₂SO₄;

NH₃+O₂→NO+H₂O;

Cu+HNO₃→Cu (NO₃)₂+NO+H₂O;

8. Cl₂+H₂O→HClO₄+HCl;

KI+KMnO₄+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O;

Ni+HNO₃→Ni (NO₃)₂+NO+H₂O;

9. NaCl+MnO₂+H₂SO₄→Cl₂+Na₂SO₄+MnSO₄+H₂O;

KClO₃→KCl+O₂;

Mg+H₂SO₄→MgSO₄+ H₂S+H₂O;

10. KMnO₄+HCl→KCl+Cl₂+MnCl₂+H₂O;

H₂S+HIO₃→S+I₂+H₂O;

Fe+HNO₃→Fe (NO₃)₃+N₂+H₂O;

11. P+H₂SO₄→H₃PO₄+SO₂+H₂O;

Hg+HNO₃→Hg (NO₃)₂+NO+H₂O;

S+KOH→K₂S+K₂SO₄+H₂O;

12. Pb+HNO₃→Pb (NO₃)₂+NO+H₂O;

NH₄NO₂→N₂+H₂O;

K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→Cr₂ (SO₄)₃+S+K₂SO₄+H₂O;

13. Ca+HNO₃→Ca (NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O;

Br₂+KOH→KBr+KBrO₃+H₂O;

AgNO₃→Ag+NO₂+O₂;

14. CrCl₃+H₂O₂+KOH→KCl+K₂CrO₄+H₂O;

Al+HNO₃→Al (NO₃)₃+NH₄NO₃+H₂O;

V₂O₅+Ca→V+CaO;

15. As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO;

Fe (OH)₂+O₂+H₂O→Fe(OH)₃

K+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂S+H₂O.

3. Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества, учитывая степень окисления атома элемента, указанного в скобках вашего варианта? Дайте мотивированный ответ.

№ варианта

1. H₂SO₄ H₂S SO₃ (S);

2. Mn KMnO₄ MnO₂ (Mn);

3. K₂Cr₂O₇ Cr Cr₂O₃ (Cr);

4. HNO₂ NH₃ NO (N);

5. Fe Fe₂O₃ H₂FeO₄ (Fe);

6. K₂MnO₄ Mn₂O₇ MnO (Mn);

7. SO₂ S H₂SO₄ (S);

8. HCl Cl₂ HClO₄ (Cl);

9. MoO Mo MoO₃ (Mo);

10. K₂CrO₄ Cr NaCrO₂ (Cr);

11. HBr HBrO₃ Br₂ (Br);

12. HNO₃ NaNO₂ NH₃ (N);

13. H₂S H₂SO₄ H₂SO₃ (S);

14. H₂ HCl BaH₂ (H₂);

15. V V₂O₅ V₂O₃ (V).

9. ТЕМА: " Концентрация растворов"

Концентрацией растворов называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя.

Наиболее часто употребляемые в химии способы выражения концентрации растворов: массовые доли, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация. При выполнении индивидуальных заданий необходимо:

- усвоить основные способы выражения концентрации растворов;

- приобрести навыки в решении расчетных задач на концентрации растворов;

- получить представление о приготовлении аккумуляторных жидкостей, моющих растворов, растворов антифризов и др.

Задания для самостоятельной работы

Вариант №1

1. Вычислите массу BaCl₂∙2H₂O, необходимую для приготовления 500г раствора с массовой долей BaCl₂ 5%.

2. Вычислите объем раствора гидроксида натрия ρ=1,41г/см³ (38%), необходимый для приготовления 2кг моющего раствора с массовой долей NaOH 10%.

3. Вычислите массу K₂CO₃, необходимую для приготовления 100мл 0,1М раствора.

4. Для приговления антифриза к 5л воды прибавили 2л этилового спирта С₂Н₅ОН ρ=0,8г/см³. Вычислите температуру замерзания антифриза.

Вариант №2

1. Вычислите массу CuSO₄∙5H₂O, необходимую для приготовления 250мл 0,005н раствора.

2. Вычислите объем раствора серной кислоты ρ=1,59г/см³ (68%), необходимый для приготовления 5л аккумуляторной жидкости ρ=1,22г/см³ (30%).

3. Вычислите массу гидроксида калия, необходимую для приготовления 1л раствора ρ=1,08г/см³ с массовой долей КОН 10%.

4. Вычислите температуру замерзания раствора антифриза, полученного при растворении 1кг этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ в 2кг воды.

Вариант №3

1. Вычислите массу BaCl₂∙2H₂O, необходимую для приготовления 500мл 0,1н раствора.

2. Какой объем раствора гидроксида натрия ρ=1,41г/см³ (38%) и воды потребуется для приготовления 4кг моющего раствора с массовой долей NaOH 5%.

3. Вычислите массу MgSO₄, необходимую для получения 0,5кг раствора с массовой долей MgSO₄ 10%.

4. При какой температуре будет замерзать раствор сахара с массовой долей С₁₂Н₂₂О₁₁ 50%.

Вариант №4

1. Вычислите массу гидроксида калия, необходимую для приготовления 500мл 0,05н раствора.

2. Какой объем воды необходимо добавить к 200мл раствора ρ=1,1г/см³ с массовой долей гидроксида натрия 50%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 8%?

3. Какие массы медного купороса CuSO₄∙5H₂O и воды надо взять, чтобы приготовить 1кг раствора с массовой долей CuSO₄ 8%?

4. Для приготовления антифриза к 5л воды прибавили 1,6кг метилового спирта СН₃ОН. Какова температура замерзания антифриза?

Вариант №5

1. Вычислите массу Na₂CO₃∙10H₂O, необходимую для приготовления 250мл 0,01М раствора.

2. Какой объем раствора серной кислоты ρ=1,84г/см³ (98%) и воды потребуется для приготовления 3л аккумуляторной жидкости ρ=1,26г/см³ (35%)?

3. Вычислите массу гидроксида натрия, необходимую для приготовления 2кг моющего раствора с массовой долей NaOH 10%.

4. При какой температуре замерзает раствор антифриза, содержащий 1500г этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ и 2000г воды?

Вариант №6

1. Вычислите массу Na₂CO₃∙10H₂O, необходимую для приготовления 3л 0,05н раствора.

2. Какой объем концентрированной хлороводородной кислоты ρ=1,19г/см³ (38%) нужно взять для приготовления 2л 0,25М раствора?

3. Вычислите массу КОН, необходимую для приготовления 3кг моющего раствора с массовой долей КОН 5%.

4. В каком отношении должны находиться масса воды и глицерина С₃Н₅(ОН)₃, чтобы при их смешивании получился антифриз с температурой замерзания -40⁰С?

Вариант №7

1. В 450г воды растворили 50г CuSO₄∙5H₂O. Определите массовую долю CuSO₄ в этом растворе.

2. Сколько мл воды необходимо добавить к 500мл раствора серной кислоты ρ=1,84г/см³ (98%), чтобы получить аккумуляторную жидкость ρ=1,25г/см³ с массовой долей 34%?

3. Вычислите массу сульфата калия, необходимую для приготовления 300мл 0,5н раствора.

4. При какой температуре будет замерзать раствор спирта с массовой долей С₂Н₅ОН 40%?

Вариант №8

1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов хлорида кальция в водном растворе с плотностью (ρ) =1,178г/см³ и с массовой долей СаСl₂ 20%.

2. Какие массы медного купороса CuSO₄∙5H₂O и воды надо взять, чтобы приготовить 5кг раствора с массовой долей CuSO₄ 5%?

3. Какой объем 50%-го раствора КОН ρ=1,538г/см³ и воды потребуется для приготовления 3л моющего раствора ρ=1,048г/см³ массовой долей КОН 6%?

4. В каком соотношении должны находиться масса воды и масса глицерина С₃Н₅(ОН)₃, чтобы при их смешивании получился антифриз с температурой замерзания -20⁰С?

Вариант №9

1. Вычислите массу соли MgSO₄∙7H₂O и массу воды, необходимые для приготовления 500г раствора с массовой долей MgSO₄ 12%.

2. Какой объем раствора гидроксида натрия ρ=1,54 г/см³ (50%) и воды потребуется для приготовления 5л моющего раствора с плотностью ρ=1,1г/см³ и массовой долей NaОН 10%?

3. Вычислите массу Na₂SO₄∙10H₂O, необходимую для приготовления 800мл 0,05н раствора.

4. На сколько градусов понизиться температура замерзания, и повысится температура кипения раствора, если в 120г воды растворить 10г глюкозы С₆Н₁₂О₆?

Вариант №10

1. Сколько граммов медного купороса CuSO₄∙5H₂O надо взять для приготовления 200мл 0,01н раствора?

2. Вычислите объем раствора азотной кислоты ρ=1,4г/см³ (66%), необходимый для приготовления 1л раствора с массовой долей 20% и ρ=1,14г/см³.

3. В 250г воды растворено 50г BaCl₂∙2H₂O. Вычислите массовую долю BaCl₂ в этом растворе.

4. Сколько этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ надо взять на 20л воды для приготовления антифриза, замерзающего при -40⁰С?

Вариант №11

1. Раствор, объемом 250мл, содержит гидроксид калия массой 7г. Какова молярная концентрация этого раствора?

2. Вычислите объем раствора серной кислоты ρ=1,5г/см³ (60%), необходимый для приготовления 5л аккумуляторной жидкости ρ=1025г/см³ (34%).

3. Вычислите массы соды Na₂CO₃∙10H₂O и воды для получения 5кг моющего раствора с массовой долей Na₂CO₃ 5%.

4. В каком соотношении должны находиться масса воды и масса этилового спирта С₂Н₅ОН, чтобы при их смешивании получился раствор, замерзающий при -30⁰С?

Вариант №12

1. Какой объем раствора NаОН с молярной концентрацией 2моль/л потребуется для приготовления 500мл 0,2М раствора?

2. Вычислите объем раствора серной кислоты ρ=1,39г/см³ (50%), необходимый для приготовления 2л аккумуляторной жидкости ρ=1,27г/см³ (36%).

3. Какая масса Na₂CO₃∙10H₂O потребуется для приготовления 10кг моющего раствора с массовой долей Na₂CO₃ (8%)?

4. Определите температуру кипения и температуру замерзания раствора глюкозы с массовой долей С₆Н₁₂О₆ 10%.

Вариант №13

1. Вычислите массу BaCl₂∙2H₂O, необходимую для приготовления 200мл 0,2М раствора.

2. Какой объем раствора NaОН ρ=1,4г/см³ (38%) и воды потребуется для приготовления 2кг раствора с массовой долей NaОН 5%?

3. Вычислите массу сульфата магния, необходимую для получения 1кг раствора с массовой долей MgSO₄ 20%.

4. Сколько граммов глицерина С₃Н₅(ОН)₃ надо взять на 2л воды, чтобы получить антифриз с температурой замерзания -20⁰С?

Вариант №14

1. Какие массы медного купороса CuSO₄∙5H₂O и воды надо взять, чтобы приготовить 2кг раствора с массовой долей CuSO₄ 8%?

2. Вычислить массу K₂СО₃, необходимую для приготовления 250мл 0,1н раствора.

3. Сколько мл воды необходимо добавить к 200мл раствора ρ=1,1г/см³ с массовой долей гидроксида натрия 20%, чтобы получить раствор с массовой долей NaОН 5%?

4. Для приготовления антифриза к 9л воды прибавили 2л метилового спирта СН₃ОН ρ=1,1г/см³. При какой температуре будет замерзать антифриз?

Вариант №15

1. Вычислите массу кристаллического карбоната натрия Na₂CO₃∙10H₂O, необходимую для приготовления 500мл 0,5М раствора.

2. Вычислите объем раствора серной кислоты ρ=1,84г/см³ (98%) и воды потребуются для приготовления 2л аккумуляторной жидкости ρ=1,26г/см³ (35%).

3. Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для получения 1л моющего раствора ρ=1,1г/см³ с массовой долей гидроксида натрия 10%?

4. При какой температуре замерзает антифриз, содержащий 1000г этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ и 2000г воды?

10. ТЕМА " Теория электролитической диссоциации "

Теория электролитической диссоциации – один из важнейших разделов химии. Она дает возможность понять обменные процессы, протекающие в почвах, в природных и технических водах, а также механизм реакций, протекающих в растворах электролитов.

При изучении этой темы студент должен:

-получить понятие об электролитах, изучить основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса и дальнейшее развитие этой теории в работах И.А.Каблукова;

- иметь ясное представление о причинах электролитической диссоциации, степени и константе диссоциации, сильных и слабых электролитах;

- получить представление о механизме реакций обмена в растворах электролитов;

- овладеть техникой составления уравнений диссоциации различных электролитов и ионно-молекулярных уравнений реакций.

Задания для самостоятельной работы

Вариант №1

1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: а) H₃PO₄; б) NH₄OH; в) CaCl₂; г) (СaOH)₂SO₄; д) Ca(HCO₃)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) СaCO₃+HCl→ б) CaCl₂+Na₃PO₄→

3. К раствору уксусной кислоты прибавили ацетат натрия. В какую сторону сместится равновесие диссоциации уксусной кислоты?

4. Вычислите равновесную концентрацию ионов Н⁺ в растворе уксусной кислоты с концентрацией 0,1моль/л (степень диссоциации равна 0,13).

Вариант №2

1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: а) HCN;

б) Al(OH)₃; в) AlOHCl₂; г) Al₂(SO₄)₃; д) Mg(HCO₃)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) Na₂SiO₃+HCl→ б) H₂SiO₃+NaOH→

3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:

а) NH₄⁺+OH^─→NH₄OH б) Cu(OH)₂+2H⁺→Cu²⁺+2H₂O.

4. Вычислите равновесную концентрацию ОН^─ ионов в растворе гидроксида аммония с концентрацией 1моль/л (степень диссоциации равна 1,3%).

Вариант №3

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) CH₃COOH; б) Ba(OH)₂; в) BaBr₂;

г) (CaOH)₂S; д) Сa(HS)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) MgCl₂+KOH→ б) Mg(OH)₂+H₂SO₄→

3. Вычислите равновесную концентрацию ионов Н⁺ в растворе азотистой кислоты с концентрацией 0,1моль/л (степень диссоциации равна 2%).

4. К раствору гидроксида аммония добавлен раствор хлорида аммония. Как сместится равновесие диссоциации гидроксида аммония?

Вариант №4

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) H₂S; б) Zn(OH)₂; в) MgCl₂; г) ZnOHCl; д) Mg(HCO₃)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) NaCH₃COO+HCl→ б) CH₃COOH+NaOH→

3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:

а) Al³⁺+3OH^─→Al(OH)₃ б) H₂S+2OH^─→S^2- +2H₂O

4. Константа диссоциации масляной кислоты С₃Н₇СООН равна 1,5∙10^-5. Вычислите степень ее диссоциации (в %) в 0,005М растворе.

Вариант №5

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HAlO₂; б) Cr(OH)₃; в) CuSO₄; г) (ZnOH)₂SO₄; д) Cu(HSO₄)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) FeCl₃+KOH→ б) Fe(OH)₃+HNO₃→

3. К раствору азотистой кислоты добавили раствор соляной кислоты. Как сместится равновесие диссоциации азотистой кислоты?

4. Вычислите степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlО в 0,2М растворе (константа диссоциации К_д = 5∙10^-8).

Вариант №6

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HNO₂; б) Fe(OH)₃; в) MgSO₄; г) FeOHCl₂; д) Ca(HCO₃)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) Al₂(SO₄)₃+NaOH→ б) Al(OH)₃+HCl→

3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:

а) CH₃COO^─+H⁺→ CH₃COOH

б) Fe(OH)₃+ 3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

4. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,11∙10^-3. Вычислите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени.

Вариант №7

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) H₂SO₄; б) Fe(OH)₂; в) Fe(OH)₂Cl; г) CuCl₂; д) Ca(HSO₄)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) KOH+H₂SO₄→ б) Al(OH)₃+KOH→

3. К раствору гидроксида аммония добавили раствор гидроксида натрия. Как сместится равновесие диссоциации гидроксида аммония?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,02 (константа диссоциации К_д равна 4∙10^-4).

Вариант №8

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) H₂SO₃; б) KOH; в) Al₂(SO₄)₃; г) (MgOH)₂CO₃; д) KH₂PO₄.

2. Напишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) CuSO₄+NaOH→ б) Cu(OH)₂+H₂SO₄→

3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:

а) Zn²⁺+2OH^- →Zn(OH)₂ б) Zn(OH)₂+2OH^- →ZnO₂^2- +2H₂O

4. Чему равна концентрация ионов Н⁺ в водном растворе муравьиной кислоты НСООН, если степень диссоциации равна 3% (К_д =1,8∙10^-4).

Вариант №9

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) H₃AlO₃; б) NaOH; в) CrCl₃; г) AlOHBr₂; д) Na₂HAsO₃.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) Сr₂(SO₄)₃+Na₃PO₄→ б) Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂→

3. К раствору H₂S добавили раствор Na₂S. Как сместится равновесие диссоциации H₂S?

4. Константа диссоциации гидроксида аммония NH₄OH равна 1.8∙10^-5. Вычислите степень диссоциации в 0,1М и 0,001М растворах.

Вариант №10

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HF; б) Mg(OH)₂; в) Fe₂(SO₄)₃; г) Al(OH)₂Br; д) Ca(H₂PO₄)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) MgOHCl+HCl→ б) MgCl₂+Na₂CO₃→

3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:

а) 3Cu²⁺+2PO₄^3-→Cu₃(PO₄)₂

б) H₂S+Fe²⁺→FeS+2H⁺

4. Степень диссоциации одноосновной кислоты в 0,001М растворе равна 0,212. Вычислите константу диссоциации.

Вариант №11

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HCl; б) Cu(OH)₂; в) FeCl₃; г) (ZnOH)₂SO₄; д) Al(HSO₄)₃.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) CuSO₄+(NH₄)₂S→ б) H₂S+NaOH→

3. К раствору H₃PO₄ добавили раствор KH₂PO₄. Как сместится равновесие диссоциации H₃PO₄?

4. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты в 0,1М растворе, в котором концентрация иона водорода равна 0,00132, концентрация ацетат-иона равна 0,00132, концентрация уксусной кислоты равна 0,0968 моль/л.

Вариант №12

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов:

а) HNO₃; б) Ni(OH)₂; в) Na₂S; г) (FeOH)₂SO₃;

д) MgHPO₄.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) FePO₄+HCl→ б) HCl+Ba(OH)₂→

3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:

а) Cu²⁺+S^2-→CuS

б) Mg(OH)₂+2H⁺→Mg²⁺+2H₂O

4. Константа диссоциации NH₄ОН равна 1,8∙10^-5. Вычислите концентрацию раствора гидроксида аммония, при котором степень диссоциации α равна 4%.

Вариант №13

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов:

а) H₃AsO₃; б) Co(OH)₂; в) ZnBr₂; г) CrOH(NO₃)₂; д) Ca(H₂PO₄)₂.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) Ni(NO₃)₂+NaOH→ б) Ni(OH)₂+ HBr→

3. К раствору Na₂HPO₄ добавили раствор KH₂PO₄. Как сместится равновесие диссоциации Na₂HPO₄?

4. Вычислите концентрацию раствора муравьиной кислоты НСООН в моль/л и г/л, в котором степень диссоциации равна 6% (Константа диссоциации муравьиной кислоты К_д = 1,8∙10^-4).

Вариант №14

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов:

а) H₂SiO₃; б) Sr(OH)₂; в) Na₂SO₄; г) [Cr(OH)₂]₂SO₄;

д) K₂HPO₄.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) AlCl₃+Na₂SiO₃→ б) Cr(OH)₃+KOH→

3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным:

а) Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃

б) Н₂SiO₃+2OH^-→2H₂O+SiO₃^2-

4. Вычислите степень диссоциации α одноосновной масляной кислоты С₃Н₇СООН в 0,04М растворе (Константа диссоциации К_д = 1,5∙10^-5).

Вариант №15

1. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов:

а) H₃BO₃; б) Cu(OH)₂; в) (NH₄)₂S; г) (CaOH)₂SO₄;

д) (NH₄)₂HPO₄.

2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:

а) CaCO₃+HCl→ б) CaOHCl+HCl→

3. К раствору гидроксида кальция добавили раствор CaCl₂. Как сместится равновесие диссоциации гидроксида кальция?

4. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,2%. Вычислите первую константу диссоциации угольной кислоты.

11. ТЕМА " Водородный показатель. Гидролиз солей"

Дата добавления: 2014-11-06