Способы выражения концентрации растворов. Химическое равновесие

Химическое равновесие

71. Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО(г) ⇄ СО₂ (г) + С (т), ∆H⁰₂₉₈= –173,0 кДж

MgCO₃(т) ⇄ MgO(т)+СО₂(г), ∆H⁰₂₉₈ = 385,0 кДж

а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

72. Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2NО₂(г) ⇄ 2NO(г)+О₂(г), если известно, что в состоянии равновесия
[NO₂] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л и [О₂] = 0,22 моль/л. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления?

73. Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых реакций:

2НВr(г) ⇄ Н₂(г) + Вr₂(г), ∆H⁰₂₉₈= 72,5 кДж;

3Fe(т) + 4Н₂О(г) ⇄ Fe₃O₄(т), + 4Н₂(г), ∆H⁰₂₉₈ = –152,3 кДж.

Объясните, как повлияют увеличение концентрации реагирующих веществ и понижение температуры на химическое равновесие в этих системах.

74. При сгорании метана протекает экзотермическая реакция

СН₄(г) + 2О₂(г) ⇄ СО₂(г) + 2Н₂О(г)

Напишите выражение для константы равновесия этой системы. Какие внешние воздействия надо оказать на систему для увеличения выхода углекислого газа?

75. При некоторой температуре константа равновесия К_с гомогенной системы
N₂ + О₂ ⇄ 2NO равна 4,1•10 ^-4. Вычислите равновесную концентрацию О₂, если равновесные концентрации N₂ и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

76. Начальные концентрации NO, Н₂ и Н₂О в гомогенной системе
2NO + 2Н₂ ⇄ N₂+ Н₂О соответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н₂, N₂ и Н₂О, если равновесная концентрация
[NO] = 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

77. При некоторой температуре константа равновесия К_с гомогенной системы
N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃ равна 0,1. Равновесные концентрации Н₂ и NH₃ соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию N₂.

78. Как влияет на равновесие гетерогенной системы С(т) + СО₂(г) ⇄ 2C0(г), ∆Hº₂₉₈ = +119,8кДж: а) добавление СО₂(г); б)добавление С(т); в) повышение температуры; г) повышение давления; д) введение катализатора; е)удаление СО(г)?

79. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению РС1₅(г) ⇄ РС1₃(г) + С1₂(г), ∆Hº₂₉₈= +92,6 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения РС1₅?

80. Напишите выражения константы равновесия К_с для равновесных систем:
а) СaCO₃(т) ⇄ CaO(т)+СО₂(г); б) СО(г)+Н₂О(г) ⇄ CO₂(г)+Н₂(г)

От каких факторов зависит константа равновесия?

81. Вычислите молярную концентрацию 16%-го раствора хлорида аммония, плотность которого равна 1,15 г/см³.

82. В 1 л водного раствора содержится 577г H₂SO₄. Плотность раствора –
1,34 г/см³. Вычислите процентную и молярную концентрации этого раствора.

83. Вычислите процентную концентрацию 8 М раствора HNO₃ (плотность равна 1,25 г/см³).

84. К 100 мл 96%-го раствора H₂SO₄ (плотность раствора равна 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью, равной 1,225 г/мл. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

85. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

86. Плотность 5,5 М раствора NaOH равна 1,2 г/мл. Определите массовую долю
(в процентах) гидроксида натрия в этом растворе.

87. В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

88. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20% (плотность раствора равна 1,1 г/мл).

89. В воде массой 1000 г растворили 2 моль сульфата калия. Вычислите массовую долю растворенного вещества.

90. Чему равна молярная концентрация 30%-го раствора NaOH, плотность которого составляет 1,33 г/мл? Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 5 л воды к 1 л 30%-го раствора NaOH.

Дата добавления: 2014-11-07