Гальванические элементы

Окислительно-восстановительные реакции

Растворы неэлектролитов

131. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола С₆Н₆, кипит при 80,7⁰С. Температура кипения бензола 80,2 ⁰С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

132. Вычислите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится
0,2 моль неэлектролита при 18⁰С.

133. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C₆H₁₂O₆? Эбулиоскопическая константа воды 1,86 ⁰С.

134. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C₁₀H₈ в бензоле C₆H₆. Температура кипения бензола 80,2⁰; эбулиоскопическая константа 2,57 ⁰С.

135. При 0 ⁰С осмотическое давление раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 3,55×10⁵ Па. Какая масса сахара содержится в 1 литре раствора?

136. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина C₆H₅NH₂ в 3,04 кг сероуглерода CS₂, при некоторой температуре равно 1007,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре 1,0133×10⁵ Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

137. Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C₆H₅COOH в 125 г хлороформа СН₃Сl, равна 61,88 ⁰С. Температура кипения хлороформа 61,12 ⁰С. Вычислите эбулиоскопическую константу хлороформа.

138. Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С₆Н₆, кристаллизуется при 5,704 ⁰С. Температура кристаллизации бензола 5,5 ⁰С, криоскопическая константа 5,1 ⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

139. Вычислите температуру кристаллизации 5%-ного раствора этилового спирта C₂H₅OH, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 ⁰С.

140. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0⁰С имеет осмотическое давление, равное 0,51×10⁵ Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?

В задачах №141 - №150 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

141. KMnO₄ +Na₂SO₃ +H₂О → Na₂SO₄+MnO₂ + КОН,

PbS + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + S + NO+ H₂O

142. FeSO₄ + КСlOз + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + КС1 + Н₂О,

Р + НJOз + Н₂О → Н₃РО₄ + HJ.

143. NaCrO₂ + РbО₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbО₂ + H₂O,

J₂ + NaOH → NaJ + NaJO + H₂O.

144. K₂Cr₂О₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂О,

HNO₂ → HNO₃ + NO +H₂O.

145. AgNO₃ + Na₂SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ + Ag + NaNO₃ + H₂O,

KC1O₃ → KC1O₄ + KC1.

146. H₃AsО₃ +KMnO₄ +H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O,

CrCl₃ + NaCIO + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O.

147. KMnO₄ +NH₃ → MnO₂ + KNO₃ + KOH + H₂O,

MnO₂ + HC1 → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

148. Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O,

КСlO₃ + S → KC1 + SO₂.

149. Na₂S + KMnO₄ + H₂O → S + MnO₂ + NaOH + KOH,

Mn₂O₃ + Si → SiO₂ + Mn.

150. Na₂S + Na₂Cr₂О₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O,

FeO + Al → A1₂O₃ + Fe.

В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

151. Zn | Zn(NO₃)₂ || Pb(NO₃)₂ | Pb

С_Zn²⁺ = 10^-2 моль/л, C_Pb⁺² = 1 моль/л

152. Сr | СrС1₃ || FeSO₄ | Fe,

С_Cr⁺³= 10 ^-3 моль/л, C_Fе⁺² =10 ^-2 моль/л

153. A1 | A1₂(SO₄)₃ || CuSO₄ | Cu,

С_Al⁺³= 10^–3 моль/л, С_Сu⁺² = 10 ^–2 моль/л

154. Mg | MgCl₂ || BiCl₃ |Bi

С_Mg⁺² = 1 моль/л, С_Bi⁺³ = 10 ^–3 моль/л.

155. Ni | Ni(NO₃)₂ ||AgNO₃ | Ag,

C_Ni⁺² = 10 ^-2 моль/л, C_Ag⁺= 10 ^-1 моль/л

156. Ni | NiCl₂ || AgNO₃ | Ag,

C_Ni⁺² = 10 ^-2 моль/л, C_Ag⁺= 10 ^–1 моль/л

157. Mg | Mg(NO₃)₂ || Al₂(SO₄}₃ | Al,

С _Mg⁺² =10^-2 моль/л, С_Al ⁺³ = 10^-3 моль/л

158. Сu | Cu(NO₃)₂ || ZnSO₄ | Zn,

С_Сu⁺² = 1 моль/л, C_Zn⁺² = 10^-2 моль/л

159. Мn | MnSO₄ || FeSO₄ | Fe,

С_Mn⁺² =10^-2 моль/л, С_Fe⁺² = 10^-2 моль/л

160. Мn | МnС1₂ || NiCl₂ | Ni,

С_Mn⁺² = 10^-2 моль/л, С_Ni⁺² = 10^-2 моль/л

Дата добавления: 2014-11-07