Основы термохимии

Классы неорганических соединений

Химическая связь

21. Составьте электронные формулы строения атомов водорода, хлора и фтора. На основании строения внешнего энергетического уровня этих атомов приведите схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул F₂ и НС1. Какая из этих молекул образована ковалентной полярной связью?

22. Определите количество химических связей, которое может образовывать атом селена в нормальном и возбужденном состояниях. Дайте ответ, исходя из электронной формулы и электронной схемы строения атома селена.

23. Приведите примеры молекул, в которых реализуются следующие типы химических связей: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная. Ответ объясните.

24. Определите максимальную валентность кислорода, фтора и серы, составив электронные схемы строения внешних энергетических уровней атомов этих элементов.

25. Определите химические свойства атома мышьяка, его валентность и возможные степени окисления в основном и возбужденном состояниях. Сколько химических связей в молекуле AsH₃?

26. Определите возможные валентности атома серы. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы серы при образовании молекул H₂S и SO₃?

27. Как изменяются степень полярности и длина химической связи в молекулах галогеноводородов (Н–Г, где Г – Cl, Br, J) при последовательном переходе от HCI к HJ?

28. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы фосфора и мышьяка при образовании молекул РС1₃ и РС1₅ и AsH₃ и H₃AsО₄?

29. Определите, в каком из оксидов элементов 3-го периода периодической системы связь Э–О наиболее приближается к ионной?

30. Распределите молекулы S₂, MgO, HF,CO в порядке возрастания полярности связи. Ответ подтвердите расчетом.

31. Определите, с какими из перечисленных веществ реагирует азотная кислота: CaO, Сr₂О₃, NaOH, Р₂О₅, СаСОз, СО₂. Напишите уравнения возможных реакций.

32. К какому типу солей относятся: питьевая сода NaHCO₃ , кальцинированная сода Na₂CO₃, двойной суперфосфат Са(Н₂РО₄)₂, малахит (СuОН)₂СО₃? Назовите эти вещества по систематической номенклатуре.

33. На каких свойствах гидроксидов алюминия и железа основан способ очистки оксида алюминия от оксида железа (III) в бокситах при производстве алюминия путем обработки бокситов щелочью, отделения осадка и обработки полученного раствора соляной кислотой? Напишите уравнения реакций.

34. Из перечисленных оксидов: СаО, ZnO, SO₂, Fe₂O₃, CO, CuO, SiO₂, Al₂O₃ выпишите формулы: а) основных оксидов; б) кислотных оксидов; в) амфотерных оксидов. Составьте формулы соответствующих им гидроксидов.

35. Напишите уравнения реакций возможных способов получения сульфата кальция, исходя из генетического ряда двух веществ: серы и кальция.

36. Определите, с какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать оксид серы (IV): NaOH, Н₃РО₄, Н₂О, Сr₂О₃, MnSO₄, Ве(ОН)_2, H₂SO₄ и КС1. Составьте уравнения соответствующих реакций и назовите получаемые продукты.

37. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия: Р₂О₅, СО₂, А1(ОН)₃, MgO, H₂SO₄. Составьте уравнения соответствующих реакций и назовите получаемые продукты.

38. Какие новые соединения могут быть получены, если в Вашем распоряжении имеются следующие вещества: оксид кальция, вода, соляная кислота, углекислый газ и гидроксид бериллия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

39. С какими из перечисленных соединений: КОН, HNО₃, Na₂O, СО₂, Н₂О будет взаимодействовать оксид алюминия? Напишите уравнения возможных реакций и назовите получаемые продукты.

40. Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са(ОН)₂ — СаСОз — Са(НСО₃)₂ — СаСО₃ —СО₂ —(NH₄)₂CO₃.

41. Используя значения стандартных теплот образования соединений, вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия из оксида алюминия и серы (VI).

42. Напишите термохимическое уравнение эндотермической реакции восстановления 12,76 г оксида меди (II) углеродом (до образования оксида углерода (II)) и вычислите теплоту образования оксида меди (II), если тепловой эффект процесса равен 8,24 кДж.

43. При восстановлении алюминием 480 г Fe₂O₃ выделяется теплота
∆Н⁰₂₉₈= –2567 кДж. Зная, что ∆Н⁰_f,298 Al₂O₃ = –1677 кДж/моль, рассчитайте тепловой эффект реакции: Fe₂O₃ + 2A1 = А1₂О₃ + 2Fe, ∆Н < 0 и энтальпию образования Fe₂O₃.

44. Найдите стандартную теплоту образования NH₃ (г), зная, что окисление NH₃ протекает по термохимическому уравнению

4NH₃(г) + ЗО₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(г), ∆Н°₂₉₈ = – 1530 кДж.

45. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных NH₃ и НС1. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

46. Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что изменение энтальпии образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно
− 297 кДж/моль?

47. Вычислите, сколько литров азота (н.у.) участвовало в реакции с водородом при образовании аммиака, если при этом выделилось 18,45 кДж теплоты?

48. Вычислите энтальпию образования Fe₂O₃, если в реакции
Fe₂O₃(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗСО₂(г), изменение энтальпии ∆Н°₂₉₈ = −28,4 кДж,
а энтальпии образования участников реакции имеют следующие значения:

∆Н°_f,298 СО₂(г) = −393,0 кДж/моль, ∆Н⁰ _{f, 298} СО (г), = − 110,5 кДж/моль.

49. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(т) +1/2О₂(г) = СаО(т), ∆Н°₂₉₈ =− 635,1 кДж;

Н₂(г) + 1/2О₂(г) = Н₂О(ж), ΔН°₂₉₈ =−285,8 кДж;

СаО(т) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(т), ΔН°₂₉₈ = − 45,0 кДж.

50. Рассчитайте, выделением или поглощением теплоты сопровождается термическое разложение хлорида аммония? Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

Дата добавления: 2014-11-07